Relat rio An lise Instrumental

Universidade Federal de São Paulo
Campus Diadema

Análise Instrumental

Relatório 1

Carla Fernandes da Silva 62042
Daniella Santos Mendonça 84706
Isabelle Campos de Almeida 84814
Sirleide Nascimento 84845

2015

Espectrofotometria

Ao realizarmos a curva de calibração, obtivemos os seguintes valores:
Concentração (mg/L)
2
4
8
10
65

Absorbância
0,019
0,022
0,022
0,029
0,188

E plotamos a curva, utilizando como ferramenta o Excel:

y = 0,0028x + 0,0069
R² = 0,9941

Absorbância

Curva de Calibração
0,2
0,18
0,16
0,14
0,12
0,1
0,08
0,06
0,04
0,02
0
0

10

20

30

40

50

60

70

Concentração (mg/L)

A partir da curva de calibração, obtivemos a seguinte equação da reta: y = 0,0028x + 0,0069

obs.: O r apresentado pelo Excel é próximo de 1, aumentando a confiança e garantindo a eficácia dos dados obtidos na curva de calibração.

A partir da equação da reta e das absorbâncias medidas, é possível encontrar a concentração de ferro (Fe) em cada amostra.

1) Amostras que sofreram aquecimento:
Branco com analito
Branco sem analito
Amostra com analito
Amostra sem analito

Absorbância
0,042
0,028
0,133
0,140

Concentração (mg/L) Ordem
12,54
1
7,54
2
45,04
3
47,54
4

Cálculo das concentrações:
1: y= 0,0028x + 0,0069
0,042= 0,0028x + 0,0069
X=12,54 mg/L

3: y= 0,0028x + 0,0069
0,133= 0,0028x + 0,0069
X=45,04 mg/L

2: y= 0,0028x + 0,0069
0,028= 0,0028x + 0,0069
X=7,54 mg/L

4: y= 0,0028x + 0,0069
0,140= 0,0028x + 0,0069
X=47,54 mg/L

Considerando o fator de diluição(F):
Amostra sem analito
1º diluição

2º diluição

F= 14/25

F= 3/25

F= 0,56

F= 0,12

Fator de diluição total (Ft)
Ft=0,56 x 0,12
Ft= 0,0672

Amostra com analito
1º diluição

2º diluição

F= 10,75/25

F= 3/25

F= 0,43

F= 0,12

Fator de diluição total (Ft)
Ft= 0,43 x 0,12
Ft= 0,0516

Calculando a concentração real das amostras:

Amostra sem analito
47,54 mg/L x 0,0672= 3,19 mg/L
Branco sem analito
7,54 mg/L x 0,0672= 0,507 mg/L
[Fe]= 3,19-0,507= 2,68 mg/L

Amostra com analito
45,04 mg/L x 0,0516= 2,32 mg/L
Branco