Relat Rio 3 Infravermelho

Química Analítica Experimental Turma C

Espectroscopia no Infravermelho

Prof. Renato Lajarim Carneiro
Enrico Nascimento Schiavo - 495298
Flora Sati - 388033
Fernando Augusto Oliveira - 387169

1)
Polímero A:

Número de onda do pico - valor aproximado (cm-1)
Tipo de ligação
2900
C-H
1600
C-C (quando há ligação C=O na cadeia)
1500
C-C (aromático)
700
C-H (aromático)
1100
C-O (ésteres)

Polímero B:

Número de onda do pico - valor aproximado (cm-1)
Tipo de ligação
2900
C-H
1710
C=O
1500
1350
1120
C-C (aromático)
C-C
C-O
700
C-H (aromático)

Polímero C:

Número de onda do pico - valor aproximado (cm-1)
Tipo de ligação
2900
C-H
1500
C-C (aromático)
700
C-H (aromático)

2)
Analisando as ligações químicas presentes em cada um dos espectros, conclui-se que o polímero A é o poliestireno, o B corresponde ao politereftalato de etileno e o C ao polietileno.

3)

onde λ = comprimento de onda, c = velocidade da luz, = número de onda, h = constante de Planck, energia da radiação do ultravioleta visível e energia da radiação do infravermelho. Como ( é comum a e , tem-se:
Fazendo a substituição
Temos
Portanto, conclui-se que a relação entre a medida em nanômetros (comprimento de onda na absorção molecular no ultravioleta visível) com a medida de número de onda na absorção do infravermelho depende da energia de radiação envolvida na absorção UV-Vis e na absorção no IV.

4)
A relação da medida em nanômetro com medida de número de onda na absorção do IV é:

onde h = constante de Planck, c = velocidade da luz, λ = comprimento de onda , = número de onda.

Portanto, conclui-se que a radiação da energia ultravioleta é, em cerca, 14 vezes maior que a energia associada à radiação infravermelha.