Relat Rio 1

1 -
Béquer
Substância ou solução
Observação
Conclusão
1
5 ml de H2O
A luz não acendeu.
Pois é composto molecular. E compostos moleculares não conduzem eletricidade, por não ter elétrons ou íons livres.
2
5 ml de álcool etílico
A luz não acendeu.
Pois é composto molecular.
3
Uma pitada de sacarose
A luz não acendeu.
Pois é composto molecular.
4
Uma pitada de cloreto de cálcio
A luz não acendeu.
Pois os elétrons não tinham mobilidade, já que o composto iônico estava no estado sólido.
5
Algumas pastilhas de NaOH
A luz não acendeu
Não conduziu devido a não ter elétrons ou íons livre livres.
6
5 ml de solução 3,0 mol/L de HCl
A luz acendeu com força.
HCl é um composto molecular, mas quando está em solução aquosa ocorre a ionização formando íons, ocorrendo a condutividade.
7
5 ml de solução 3,0 mol/L de H2SO4 (substituído por uma concentração de 5,0 mol/L)
A luz acendeu.
Boa condução devido a ter elétrons livres.
8
5 ml de solução 0,1 mol/L de Ba(OH)2
Luz acendeu com pouca intensidade.
Tem pouca dissociação em H2O.
9
2 ml de hidróxido de amônio PA
A luz não acendeu.
Não conduz porque é uma base fraca, logo tem pouca dissociação.
10
2 ml de ácido glacial (vinagre puro)
A luz não acendeu.
Não acende, pois é um composto molecular.

2 -
Béquer
Substância ou Solução
Observação
Conclusão
2
5 ml de álcool etílico
A luz não acendeu
Não acendeu por ter pouca ionização.
3
Uma pitada de sacarose
A luz não acendeu
Não sofre ionização.
4
Uma pitada de cloreto de cálcio
A luz acendeu
Conduz devido a dissociação iônica.
5
Algumas pastilhas de NaOH
A luz acendeu
Tem ótima dissociação devido a ser um íon.
6
5 ml de solução 3,0 mol/L de HCl
A luz acende com mais força
Por ocorrer ionização.
7
5 ml de solução 3,0 mol/L de H2SO4 (substituído por uma concentração de 5,0 mol/L)
A luz acendeu como mais força
Aumentou a condução devido a ionização.
8
5 ml de solução 0,1 mol/L de Ba(OH)2
A luz acendeu com mais força
Aumentou a condução devido a dissociação iônica.
9
2 ml de