Recristalização

IFES
INSTITUTO FEDERAL DO ESPÍRITO SANT0

CARLOS ROCHA
DAPHNE LIMA
BRENO NASCIMENTO
GREICE KELLY

RECRISTALIZAÇÃO

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
ANÁLISE ORGÂNICA
PROFESSORA IVANEIDE

VILA VELHA
DEZEMBRO 2013

INTRODUÇÃO
A recristalização é uma técnica de purificação de compostos orgânicos sólidos à temperatura ambiente. O método consiste em promover a dissolução do sólido orgânico em um solvente a uma temperatura elevada e em seguida diminuir lentamente a temperatura. Como a solubilidade diminui com a temperatura, ocorre à formação de cristais.

Grande parte das substâncias sólidas é solúvel em ao menos um líquido. E muitas delas também se dissolvem em um numero grande de solventes disponíveis. Alguns com mais facilidade e outros não. O coeficiente de solubilidade é a maneira que se encontrou para mensurar a solubilidade dos compostos e poder comparar com outros compostos, e em outras temperaturas. Graças a diferença de solubilidade é que existem várias técnicas de separação
Dito isto, a recristalização consiste em dissolver a substância a ser purificada em um solvente em ebulição. Mais para isso, deve se atentar para um fato indispensável a esta técnica: o soluto precisa ser mais solúvel no solvente quente do que frio. Para isso, deve se consultar as tabelas de solubilidade dos compostos envolvidos. Um exemplo usado para ilustrar a importância da solubilidade em função da temperatura pode ser visto na Figura 1, que mostra a solubilidade de um soluto em diferentes solventes (A, B, C).Note que na figura,a curva A mostra que a solubilidade a 25°C a solubilidade é 1g/100mL,enquanto que a 125°C a solubilidade sobe para 18g/mL.Segundo MARAMBIO (2007),a recristalização de 18g do soluto neste solvente,produz 17g de material sólido puro,o que representa uma recuperação de 95%.Por outro lado,a recristalização do mesmo soluto nos outros dois solventes (B e C) não é favorável.O solvente da curva B,a 25°C dissolve 9g/mL e a 120°C