Recristalização

1 INTRODUÇÃO
Segundo Arigony (2008) a recristalização é um método de purificação de compostos orgânicos que são sólidos a temperatura ambiente. Na recristalização um ponto muito importante é a escolha do solvente. O solvente ideal seria aquele em que se é pouco solúvel a frio e muito solúvel a quente, dissolver as impurezas. Nesta temperatura a solubilidade do soluto no solvente aumenta bastante. Desta forma, a quantidade de solvente quente utilizada pode ser muito menor do que a quantidade de solvente à temperatura ambiente. Quando a solução é em seguida resfriada, a solubilidade do soluto cai abruptamente e a solução se torna saturada. O soluto que não pode mais ser mantido em solução precipita na forma de cristais mais puros, que podem então ser coletados.
Quando isolado um composto de uma reação orgânica ele raramente sai puro, pois esse costuma se contaminar com o produto formado. E para purificá-lo muitas vezes se usa o método da recristalização, que é uma técnica muito efetiva, pois, dificilmente após recristalizar o composto ele apresentará impurezas. Porém, se a impureza tiver tamanhos, formas e polaridades similares a dos cristais que se deseja purificar, o mesmo, as arrastam consigo, fazendo com que o composto obtido não seja totalmente purificado.
Existem diversas maneiras para testar se o sólido obtido está totalmente purificado, como o seu ponto de fusão, métodos espectroscópicos ou por cromatografia fina. Caso não esteja purificado, é necessário repetir a recristalização até que o sólido obtido esteja purificado.
Para esta prática o objetivo específico é, através de testes, escolher o melhor solvente para que seja feita a recristalização e uma futura purificação dos composto orgânicos.

2 Metodologia
2.1 Materiais

- Béquer;
- Bastão de vidro;
- Erlenmeyer;
- 3 Tubos de ensaio;
- Pipeta de Pasteur;
- Banho-maria;
- Para filme;
- Espátula;
- Funil analítico de colo curto;
- Papel de filtro;
- Vidro de relógio;
- Funil de Büchner;