Radioatividade

A ESTRUTURA ÁTOMICA
Todas as coisas existentes na natureza são constituídas de átomos ou suas combinações.
O átomo é a menor estrutura da matéria que apresenta as propriedades de um elemento químico.
A estrutura de um átomo é semelhante à do Sistema Solar, consistindo em um núcleo, onde fica concentrada a massa, como o Sol, e em partículas girando em seu redor, denominadas elétrons, equivalentes aos planetas.
O átomo possui grandes espaços vazios, que podem ser atravessados por partículas menores do que ele.
No átomo, os elétrons se distribuem em vários planos em torno do núcleo. Não é possível determinar simultaneamente a posição de um elétron e sua velocidade num dado instante.
O número de prótons (ou número atômico) identifica um elemento químico, comandando seu comportamento em relação aos outros elementos.
O elemento natural mais simples, o hidrogênio, possui apenas um próton; o mais complexo, o urânio, tem 92 prótons, sendo o elemento químico natural mais pesado.

ELEMENTOS QUÍMICOS NATURAIS

O urânio, que possui 92 prótons no núcleo, existe na natureza na forma de 3 isótopos:

U-234, com 142 nêutrons (em quantidade desprezível);
U-235, com 143 nêutrons, usado em reatores PWR, após enriquecido (0,7%);
U-238, com 146 nêutrons no núcleo (99,3%).

RADIOATIVIDADE

O esquecimento de uma rocha de urânio sobre um filme fotográfico virgem levou à descoberta de um fenômeno interessante: o filme foi velado (marcado) por “alguma coisa” que saía da rocha, na época denominada raios ou radiações.
Outros elementos pesados, com massas próximas à do urânio, como o rádio e o polônio, também tinham a mesma propriedade.
O fenômeno foi denominado radioatividade e os elementos que apresentavam essa propriedade foram chamados de elementos radioativos.
Comprovou-se que um núcleo muito energético, por ter excesso de partículas ou de carga, tende a estabilizar-se, emitindo algumas partículas.