Química

Coloque em ordem decrescente de polaridade os quatro líquidos utilizados nesta experiência. R- Água, etanol, 1-butanol, querosene.

1. Por que existe uma grande diferença na solubilidade, em água, do NaCl e da acetanilida?

Acetanilida: 0.4 g/100 mL a 20 °C ;NaCl : 35.0 g/100 mL (20 °C)

R- Pois NaCl é um composto iônico por isso possui a maior solubilidade em agua, um solvente altamente polar , já a acetanilida e um composto orgânico com baixa polaridade, sendo assim pouco solúvel e água .

2. 2mL de água são adicionados a 2 mL de outro líquido formando um par imiscível (isto é, duas fases, a água e o outro líquido). O que você pode fazer, experimentalmente, para descobrir se a água constitui a fase inferior ou a superior?

R- Pode-se tentar dissolver um composto polar nos dois líquidos. O líquido no qual o composto se dissolver será a água.

3. O que se observa depois de agitar a solução de iodo e água com querosene? Qual é a cor da solução de iodo e água e da solução de iodo e querosene?

R- Após a agitação a mistura apresentou bolhas e espuma , após a mistura descansar houve a separação de duas fases , uma translúcida mais densa em maior quantidade e outra alaranjada menos densa em menor quantidade .

Observou-se que a querosene retira o iodo da solução aquosa, e passa a formar uma solução com o iodo.

4. O iodo é mais solúvel em água ou querosene? Que evidência experimental pode ser utilizada para confirmar a resposta anterior? Explique em termos de polaridade (do iodo, querosene e água) a solubilidade do iodo.

R- Iodo é mais solúvel em querosene , a quantidade da solução de iodo diminuiu indicando que ele se dissolveu no 1ml de querosene ,deixando a água ,mais densa , na parte inferior da mistura .

Tanto o iodo quanto a querosene possuem a mesma polaridade, sendo os dois apolares. A água é um composto polar. Como substâncias de mesma polaridade se dissolvem, o iodo se dissolve melhor em