Química

Processos Eletroquímicos
Existem dois tipos:
Espontâneo e Não Espontâneo Transferência eletrônica direta
Transferência eletrônica indireta (pilhas e baterias)
Eletrólise ígnea
Eletrólise aquosa * Átomos de zinco (Zn0) presentes na lâmina sofrem oxidação, e vão para a solução.
Zn0 → Zn2+ + 2e-
Presentes na lâmina
Vão para a solução
Ficam na lâmina * Íons Cu2+ presentes inicialmente na lâmina de zinco onde sofrem redução. * Formam-se átomos neutros de cobre (Cu0), que se depositam sobre a lâmina de zinco.

Cu2+ + 2e- → Cu0
Presentes na solução
Presentes na lâmina
Depositam-se na lâmina * Somando as duas semi-reações:
Zn0 → Zn2+ + 2e-
Cu2+ + 2e- → Cu0 Zn0 + Cu2+ → Zn2+ + Cu0
Ocorreu transferência de e- do zinco para o cobre.
Os íons Cu2+ tem potencial para se reduzir, e oxidar o zinco (Zn0).
Após um tempo, verifica-se que nada acontece.
Zn2+ + Cu0 → não ocorre * Comparando-se os íons Cu2+(aq) com íons Zn2+(aq), constatamos que o íons Cu2+ apresentam maior tendência (potencial) de sofrer redução. * Esse potencial de redução é representado pelo símbolo: E0red
SEMI-REAÇÃO
* Uma semi-reação é uma equação que representa, em separado, um processo de redução ou um processo de oxidação. semi-reação de oxidação:
Zn0 → Zn2+ + 2e- semi-reação de redução:
Cu2+ + 2e- → Cu0
Reação global:
Zn0 + Cu2+ → Zn2+ + Cu0 * A cada semi-reação, associa-se um E0red. * Ele mede a tendência de a reação ocorrer no sentido da redução.
Quanto maior o potencial de redução: maior a tendência de sofrer redução (atrair e-). maior a tendência de provocar uma oxidação, ou mais forte é o oxidante.
Reações Espontâneas e Não-espontâneas
Para que uma reação de oxirredução seja
ESPONTÂNEA
quem tiver E0 red maior deverá sofrer REDUÇÃO E0 red menor deverá sofrer OXIDAÇÃO ∆E0 = (E0red maior) – ( E0red menor)
Reação espontânea:
∆E0 + ou ∆E0 > 0

Pilhas e Baterias