Química

Os compostos básicos também são conhecidos como Álcali ou Alcalinos, nome originário do árabe – al qaliy – que significa “cinzas vegetais”.
Uma das características das bases é seu sabor adstringente, que “amarra” a boca, ou seja, diminui a salivação.
Da mesma forma que os ácidos, as bases também conduzem corrente elétrica quando dissolvidas em água. Assim como os ácidos, a definição de substâncias básicas, também foi realizada pelo Físico-Químico Svante August Arrhenius (1859-1927), que caracterizou compostosbásicos como aqueles que em solução aquosa dissociam-se liberando o ânion hidroxila (OH)1−.

NaOH(s)H2ONa+(aq)+(OH)−(aq)
As bases são formadas pela união de um metal com hidroxila, através de uma ligação iônica, por isso são classificados como compostos iônicos. Sua estrutura pode ser representada por:
M(OH)x
A nomenclatura desses compostos dependerá do número de oxidação do metal que, por sua vez, pode apresentar um Nox fixo ou variável.
Metal com número de oxidação fixo:
Hidróxido de nome do elemento
Veja alguns exemplos:
NaOH: Hidróxido de sódio
Ba(OH)2: Hidróxido de bário
Al(OH)3: Hidróxido de alumínio

Quanto ao número de hidroxilas
Monobases ( 1 OH– ): NaOH, KOH, NH4OH, AgOH
Dibases ( 2 OH– ): Mg(OH)2, Ca(OH)2, Fe(OH)2, Ba(OH)2, NiOH2
Tribases ( 3 OH– ): Al(OH)3, Fe(OH)3
Tetrabases ( 4 OH– ): Sn(OH)4, Pb(OH)4, Mn(OH)4
Quanto ao grau de dissociação
Bases fortes: São as que dissociam muito.14 Em geral os metais alcalinos e alcalino-terrosos formam bases fortes (família IA e IIA da tabela periódica). Porém, o hidróxido de berílio e o hidróxido de magnésio são bases fracas.
Bases fracas: São as bases formadas pelos demais metais e o hidróxido de amônio, por terem caráter molecular.
Quanto à solubilidade em água
Solúveis: Todas as bases formadas pelos metais alcalinos são solúveis. Podemos citar também o hidróxido de amônio, que apesar de ser uma base fraca, é solúvel.
Pouco solúveis: São as bases formadas pelos metais alcalino-terrosos em geral. (Exceto o