Química

UNIVERSIDADE ESTADUAL PAULISTA “JÚLIO DE MESQUITA FILHO”

Laboratório de Química Geral II

Prática:
HgCl2 na placa de alumínio

Nomes: R.A:

Introdução:

A prática foi realizada afim de conhecer a capacidade de corrosão do HgCl2 sobre uma placa fina de alumínio. Onde, após colocar uma gota do Cloreto de mercúrio com duas concentrações, observou-se uma maior velocidade entre as duas. Houve-se um precipitado sobre a placa e mesmo apões lavar e secar a placa de alumínio era possível identificar um precipitado. A prática foi observada por um estereomicroscópio.

Objetivos:

- Ver a capacidade do HgCl2 de corroer a lâmina de alumínio;
- Observar por estereomicroscópio cada etapa da reação.
- Analisar a diferença de produto formado devido às diferentes concentrações de HgCl2

Materiais:

Estereomicroscópio;
Lâmina de alumínio;
Placa de Petri;
Pipeta de Pasteur;
Pinça;
HgCl2 ( 0,1 e 0,01 molar)

Procedimentos:

- Lavar a lâmina;
- Com uma pipeta de Pasteur, colocar uma gota de HgCl2 à 0,1 molar sobre a placa e observar por 4 minutos;
- Lavar a placa e secar a mesma.

Repetir o mesmo experimento, utilizando HgCl2 à 0,01 molar.

Resultados:

HgCl2 à 0,1 molar:

Ao colocar uma gota de HgCl2 na placa de alumínio, a gota ficou reagindo com a lâmina.
Após quatro minutos ter lavado e secado a mesma, apareceu um precipitado de cor cinza que foi aumentando gradativamente sobre a lâmina.

HgCl2 à 0,01 molar:

Ao colocar uma gota de

Conclusão:

Nesta prática realizada, foi possível conhecer o calor específico de cada metal, que é uma grandeza física que define a variação de temperatura de determinada substância ao receber determinada quantidade de calor, e