Química

Adicionou-se em dois tubos de ensaio (1 e 2), uma pequena quantidade de sal (NaCl) e no tubo 1 adicionou-se dois ml de etanol e no segundo, dois ml de água. Agitou-se os tubos e pode-se verificar que o sal dissolveu-se na água e no etanol não. A água dissolveu o sal porque as moléculas de água são capazes de interagir com as partículas formadoras do sal, denominadas íons. Quando a água interage com os íons formadores do sal, a estrutura sólida do cristal de sal sofre desagregação, até que os íons formadores dele estejam completamente rodeados por moléculas de água. Os íons Na+ são atraídos pelos oxigênios da água, que são os polos negativos da molécula, fazendo com que o sal se dissocie. Já com o tubo que continha álcool, o sal não se dissolveu, pois sua fórmula não tem força o suficiente para separar os íons do sal como a água faz, ou seja, eles não se atraem e reagem entre si. Em outros 2 tubos (3 e 4) foram adicionados 1 ml de éter e no tubo 3 adicionou-se água e no 4 hexano. O éter não se dissociou com a água, mas se dissociou com o hexano. O hexano é uma molécula apolar assim como o éter, fazendo com que eles se dissolvam, diferente da água que é polar. Os solventes polares são aqueles cujas moléculas constituintes apresentam regiões eletronicamente densas, e que por isso têm facilidade em solvatar quaisquer substâncias de características também polares. Já os apolares são caracterizados pela ausência, ou baixa ocorrência, de regiões eletricamente densas nas moléculas constituintes. Muitos solventes apolares (hidrocarbonetos, em geral) são voláteis por causa da estrutura da cadeia (quanto menor a cadeia carbônica, menor o ponto de ebulição), além das forças intra e intermoleculares (mais fracas em relação aos compostos polares). No tubo 5 e 6 foram adicionados 2ml de tolueno em cada um deles e no 5 adicionou-se 1 ml de água e no tubo 6 adicionou-se 2 ml de hexano. No tubo 5 observou-se que os reagentes não se misturaram, diferente do tubo 6 onde a solução foi