Química

1. INTRODUÇÃO A detecção do ponto final para titulações de precipitação normalmente é feita com eletrodos ou indicadores. As titulações que utilizam o Ag+ como titulante são chamadas titulações argentométricas.
Baseado nos diferentes tipos de indicadores disponíveis, existem três métodos distintos para a determinação volumétrica de cloreto com íons prata, sendo eles: formação de um sólido colorido – como no método de Mohr; Formação de um complexo solúvel – como o método de Volhard; mudança de cor associada com a adsorção de um indicador sobre a superfície de um sólido.
O método de Mohr baseia-se em titular o nitrato de prata com solução-padrão de cloreto de sódio, usando solução de cromato de potássio como indicador. No método de Mohr, os íons cloreto são titulados com uma solução padronizada de nitrato de prata, na presença de cromato de potássio como indicador. O ponto final da titulação é identificado quando todos os íons Ag+ tiverem depositado sob forma de AgCl, logo em seguida haverá a precipitação de cromato de prata (Ag2CrO4) de coloração vermelho-tijolo, pois o cromato de prata é mais solúvel que o cloreto de prata.
Esse método de determinação de cloreto requer que uma titulação em branco seja feita, para que se possa corrigir o erro cometido na detecção do ponto final. O valor da prova em branco obtido deve ser subtraído do valor da titulação propriamente dito.
Quando a solução não se encontra neutra faz-se necessário corrigir o pH:
A- pH↓ 7: Adiciona-se NaHCO3 para evitar formação de HCrO4­;
B- pH↑ 7: Adiciona-se HNO3 para evitar a formação de Ag2O.
O método Volhard é um procedimento indireto para a determinação de íons que precipitam com a prata como, por exemplo: Cl-, Br-, I-, SCN-. Neste procedimento adiciona-se um excesso de uma solução de nitrato de prata à solução contendo íons cloreto. O excesso de prata é, em seguida determinado por meio de uma titulação com uma solução-padrão de tiocianato de potássio ou de amônio, usando íons Fe3+