Química

Procedimento 1:

2KMnO4(aq) + 16HCl(aq) -------> 2KCl(aq) + 2MnCl2(aq) + 5Cl2(g) + 8H2O(l)

Cl2(aq) + H2O(l) ---------> HCl(aq) + HClO(aq)

Procedimento 2:

2NaBr(aq) + Cl2(aq) ------------> 2NaCl(aq) + Br2(aq)
A reação ocorre, pois na fila de reatividade o cloro (Cl) é mais reativo que o bromo (Br). Inicialmente a coloração antes da reação de cada reagente é transparente, e após a reação a aparência de sua coloração ficou de um amarelado.
Semi-equações:
Oxidação: 2Br-(aq) ---------> Br2(aq) + 2e-
Redução: Cl2(aq) + 2e- ----------> 2Cl-(aq)
Equação iônica global: 2Br-(aq) + Cl2(aq) -----------> Br2(aq) + 2Cl-(aq)
Após adicionarmos 2mL de clorofórmio (CHCl3) ao sistema foi observado que o mesmo formou um precipitado de coloração laranja escuro, ficando no fundo do tubo de ensaio.

Procedimento 3.1:
2KI (aq) + Cl2(aq) ------------> 2KCl(aq) + I2(aq)
A reação ocorre, pois na fila de reatividade o cloro (Cl) é mais reativo que o iodo (I).
Semi-equações:

Oxidação: 2I-(aq) -----------> I2(aq) + 2e-
Redução: Cl2(aq) + 2e- -------> 2Cl-(aq)
Equação iônica global: 2I-(aq) + Cl2(aq) -------> I2(aq) + 2Cl-(aq)

Após a adição do clorofórmio (CHCl3) à reação, o mesmo formou um precipitado localizado no fundo do tubo de ensaio e estava com uma coloração violeta.

Procedimento 3.2:
MnO2(s) + 4HCl(aq) ---------> MnCl2(aq) + 2H2O(l) + Cl2(g)
Colocando o papel de filtro, anteriormente molhado por iodeto de potássio (KI) em cima do tubo de ensaio da reação, o gás liberado reage com o iodeto de potássio deixando a coloração do papel amarelada.

Procedimento 4:
8Cl2 (aq) + 8Na2S(aq) ---------> 16NaCl(aq) + S8 (aq)

A reação ocorre por causa da maior reatividade do cloro (Cl) em comparação com o enxofre (S).