Química

Introdução

O acido acético ou acido etanoico é um acido monocarboxílico (Acido carboxílico) ,pode ser livre de água, por apresentar uma cor esbranquiçada, torna-se um acido acético glacial .
Sua forma mais impura é o vinagre .A legislação faz seu controle tolerando 4 % a 6 % (M\V) de acido para vinagre comercial.
Foi utilizada a técnica de titulação com uma solução padronizada de NaOH (Hidróxido de sódio) base forte, usando fenolftaleína como indicador.
Objetivo
Determinar a quantidade de ácido acético no vinagre.
O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria, principalmente como base química, na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel. Trata-se de uma base forte.
Apresenta ocasionalmente uso doméstico para a desobstrução de encanamentos e sumidouros, pois dissolve gorduras e sebos. É altamente corrosivo e pode produzir queimaduras, cicatrizes e cegueira devido à sua elevada reatividade.
Reage de forma exotérmica com a água e é produzido por eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio (salmoura), sendo produzido juntamente com o cloro.
Índice [esconder]
1 Advertências
2 Reações Químicas
2.1 Reações com ácidos
2.2 Reações com sais
2.3 Reações com óxidos ácidos
2.4 Como catalisador
2.4.1 ésteres
2.4.2 cloretos de acila
2.5 Reações com haletos de alquila
3 Ver também
4 Ligações externas
5 Referências
Advertências[editar | editar código-fonte]

Sodium hydroxide.jpg
Ingestão:
Pode causar danos graves e permanentes ao sistema gastrointestinal.
Inalação:
Irritação com pequenas exposições, danoso ou mortal em altas doses.
Pele:
Perigoso. Os sintomas vão desde irritações leves até úlceras graves.
Olhos:
Perigoso. Pode causar queimaduras, danos na córnea ou conjuntiva.
Reações Químicas[editar | editar código-fonte]

Estrutura molecular dos cristais de hidróxido de sódio.
Por sua alta reatividade o hidróxido de sódio é amplamente