Química

1.4 Determinação da Alcalinidade
Alcalinidade de uma amostra de água pode ser definida como sua capacidade de reagir quantitavamente com um ácido forte até um valor definido de pH. (KATO e PIVELI, 2006).
A alcalinidade é normalmente encontrada nas águas sob a forma de carbono ou bicarbonato. O seu significado sanitário está vinculado à alcalinidade cáustica, causada por íons hidróxido, ou seja, é indesejável e é raramente encontrada em águas naturais. (MACÊDO, 2001) A alcalinidade das águas não representa risco potencial à saúde pública. Provoca alteração no paladar e rejeição da água em concentrações inferiores àquelas que eventualmente pudessem trazer prejuízos mais sérios. A alcalinidade não se constitui em padrão de potabilidade, ficando este efeito limitado pelo valor de pH. (MORAES, 2013)
A determinação de alcalinidade e verificação da sua forma se fazem com ácido sulfúrico, usando-se dois indicadores. Fenolftaleína e metil-orange, cujos pontos de viragem correspondem aos pHs 8,3 e 4,9 respectivamente. (AZEVEDO NETTO, 1987)
A alcalinidade das águas associa-se à dureza sendo responsável pela precipitação de carbonatos, principalmente em sistemas de águas quentes, provocando a formação de incrustações. (MORAES, 2013)
1.5 Determinação da Dureza
A dureza da água é a propriedade decorrente da presença decorrente de metais alcalino-terrosos. Dureza é a denominação genérica dada à soma das concentrações dos íons polivalentes presentes na água. (MORAIS, 2013)
A dureza indica a concentração de cátions multivalentes em solução de água, principalmente em cálcio (Ca+2) e magnésio (Mg+2), e, em menor monta, alumínio (Al+3), ferro (Fe+2), manganês (Mn+2) e estrôncio (Sr+2). (LIBANIO, 2008)
A principal fonte de dureza nas águas é a sua passagem pelo solo (dissolução da rocha calcária pelo gás carbônico da água), conforme as reações:
H2CO3+CaCO -> Ca (HCO3)2
H2CO3+MgCO3->Mg (Mg (HCO3)2
Desta forma, é muito mais frequente encontrar-se águas subterrâneas com