QUÍMICA

SÚMARIO

1. OBJETIVO
2. INTRODUÇÃO TEÓRICA
3. MATERIAIS REAGENTES
4. PROCEDIMENTTO EXPERIMENTAL
5. ANÁLISE DE RESULTADOS
6. CONCLUSÕES
7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

1. OBJETIVOS
Determinação experimental da massa molecular de uma substância (ou soluto de um dado solvente) pela medida da elevação, verificada entre o solvente e a solução

2. INTRODUÇÃO TEÓRICA
As propriedades fundamentais das soluções podem ser correlacionadas pela Lei de RAOULT na qual a perssão de vapor é igual ao produto da fração molar do solvente na solução pela pressão de vapor do solvente puro, para uma dada temperatura.
= . onde, = Pressão de vapor do solvente da solução citada
= Pressão de vapor do solvente puro = Fração molar do solvente na solução Desde modo, pressão de vapor, ponto de congelamento, ponto de ebulição e pressão osmótica, que dependem do soluto e solvente. Essas propriedades são chamadas de propriedades coligativas.
Não tem importância que o soluto seja de espécie iônica ou molecular, leve ou pesado; o importante é o número relativo das partículas.
As propriedades de uma solução podem, em muitos casos serem compreendidas como sendo as do solvente puro, modificadas pela presença das moléculas do soluto. A magnitude da variação do valor da propriedade (por exemplo: elevação do ponto de ebulição) depende do número de partículas do soluto encontradas na solução e não depende da natureza do soluto.
Chama-se elevação do ponto de ebulição de uma solução de uma solução, a diferença entre a temperatura de início da ebulição da solução () e a temperatura de ebuição do líquido puro (). = -
Quando se dissolve um soluto não volátil em um solvente puro, a solução resultante entra em ebulição a uma temperatura mais elevada por causa da diminuição da pressão máxima de vapor.
Experimentalmente, verifica-se que a adição de um mol de um não-eletrólito (não volátil) em 1.000g de água faz subir o ponto de ebulição de 0,52 ºc. Esse