Química

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE CONSÓRCIO CEDERJ LICENCIATURA EM QUÍMICA DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL A COORDEDNADOR: PROF. SERGIO LUIS CARDOSO 1ª LISTA DE EXERCÍCIOS ESTRUTURA DO ÁTOMO, NÚMERO ATÔMICO E MASSA ATÔMICA, ISÓTOPOS
1) Sabemos hoje que o raio do núcleo é aproximadamente 0,001 pm, e o raio de um átomo de hidrogênio é de, digamos 100 pm. Se um átomo fosse um objeto macroscópico, com um diâmetro de 100 m, qual seria o diâmetro do núcleo de tal átomo? Você consegue imaginar um objeto que seja deste tamanho?

Para o cálculo devemos converter as unidades, passar tudo para metros e fazer a regra de três. 1 pm ------ 10-12 m 0,001 pm---- x x = (0,001 x 10-12)/1 x = 0,001 x 10-12 m 0,001 pm corresponde a 0,001 x 10-12 m. 1 pm ------ 10-12 m 100 pm---- x x = (100 x 10-12)/1 x = 100 x 10-12 m 100 pm corresponde a 100 x 10-12 m. Raio do núcleo H = 0,001 pm = 0,001 x 10-12 m Raio do átomo H = 100 pm = 100 x 10-12 m Raio do núcleo do átomo X = Rx Raio do átomo X = 100 m

Raio do núcleo H 0,001 x 10-12 m ------ 100 x 10-12 m Raio do átomo H Raio do núcleo X Rx ------100 m Raio do átomo X x = (100 . 0,001 x 10-12)/ 100 x 10-12 x = 0,001 m (1,00 mm)
2) Qual o número de prótons, nêutrons e elétrons em cada uma das seguintes espécies:
AX Z

A = número de massa (somatório de prótons e nêutrons) Z = numero atômico (número de prótons = número de elétrons de um átomo neutro – sem carga) a)132Cs55
Como se trata de um átomo neutro o número de elétrons é igual ao número de prótons.

Z = 55
Então o átomo possui 55 prótons e 55 elétrons.

A = 132 (somatório de prótons e nêutrons, p + n) A=p+n 132 = 55 + n n = 132 – 55 n = 77

Então o átomo possui 77 nêutrons
b)105Ag+47
Como se trata de uma espécie carregada, o número de elétrons é diferente do número de prótons. A carga positiva significa que o átomo perdeu elétrons ficando, então, com excesso de carga positiva, no caso a carga +1 quer dizer que o átomo perdeu 1 elétron (é).

Z = 47 Z – 1 = 47 – 1 = 46