Química

Escreva o nome e a fórmula estrutural do indicador presente nas folhas de repolho roxo.

A maceração do repolho roxo, seguida de sua diluição em água, permite obter uma solução roxa que mudará de cor tanto na presença de um ácido como na de uma base. O suco de repolho apresenta ma coloração vermelha em meio ácido e em meio básico verde-amarelada.

A maioria dos indicadores usados em laboratório são artificiais; porém alguns são encontrados na natureza, como o tornassol, que é extraído de certos liquens ( formas de vida formadas pela associação entre algas e fungos). No nosso dia-a-dia, encontramos esses indicadores presentes em várias espécies: no repolho roxo, na beterraba, nas pétalas de rosas vermelhas, no chá-mate, nas amoras etc., sendo sua extração bastante fácil.

O suco de repolho roxo contém uma substância (antocianina) que atua como um indicador de pH, tipo a fenolftaleína ou o papel de tornassol dos laboratórios. Em meio ácido, a antocianina do repolho roxo se torna vermelha; em meio básico, ela se torna azul/verde e em meio muito básico ela fica amarelada. A mudança de cor se deve à reação da antocianina com o ácido ou com a base formando íons de cores diferentes da molécula neutra roxa (um íon positivo avermelhado e um íon negativo esverdeado). A molécula de antocianina é um exemplo de substância anfótera (que reage tanto com ácidos quanto com bases). Ao ser adicionado vinagre numa mistura de repolho roxo e soda, a solução muda de cor gradativamente: de verde-azul passa lentamente a roxo (neutralização do pH básico), e, se for adicionado excesso de ácido, a solução fica ácida e, portanto, se torna vermelha. A equação química que representa essa mudança é:

- meio básico: HA + OH(-) --> H2O + A(-) (íon antocianato verde-azulado)

NOTA: HA = molécula da antocianina