Química - Teste de Chama

TESTE DE CHAMA Essa pratica teve como objetivo identificar alguns cátions por meio de cor produzida na chama. Quando os elétrons nas substancias usadas passam por alguma fonte de energia do tipo calor, luz, entre outros, os mesmos sofrem uma mudança de energia passando assim de um nível mais baixo para um nível mais alto, fato chamado de excitação, que é quando o elemento sofre alterações de cores por pouco tempo. Para tal experiência, passamos pelo procedimento de acender o fogo no bico de Bunsen e calibramos a entrada de ar para obter uma chama azulada quase transparente, limpando um fio metálico em ácido clorídrico concentrado para retirada da coloração da chama, após limpeza do fio várias vezes no ácido,foi mergulhado o fio em elementos metálicos de modo aleatório, um de cada vez. Assim que concluído a cor de tal substância, foi anotado e se repetia o procedimento de limpeza do fio no acido para passar para próxima substancia. As substancias contidas nos béqueres utilizados foram:
1: Cálcio: o mesmo apresentou coloração vermelha
2: Estrôncio: de mesma forma, encontramos coloração vermelha
3: Bário: de cor esverdeada ao passar na chama.
4: Sódio: encontrado cor laranja pelo grupo.
5: Potássio: mais difícil de ser identificado por ter cor quase idêntica à do fogo. Encontrado cor violeta.
6: Ácido Clorídrico Concentrado Em 1913, Niels Bohr desenvolveu um modelo que apresentava concordância quantitativa com alguns dos dados eletroscópios. Então o modelo atômico de Bohr foi descrito em quatro postulados:
1: Um elétron em um átomo se move em orbita circular ao redor do núcleo sob a influencia da atração colombiana entre o elétron e o núcleo obedecendo às leis da mecânica clássica.
2: Em vez de infinitas orbitas,possíveis na mecânica clássica,um elétron