Química qualitativa - grupo i dos cátions

Engenharia Química

RELATÓRIO
LABORATÓRIO

Introdução A química é, por sua própria natureza, preocupada com a mudança. As reações químicas convertem substâncias com propriedades bem definidas em outros materiais com propriedades diferentes. A maior parte dos elementos conhecidos na natureza tem como característica metálica que por sua vez, possuem atividade reacional diferenciadas, devido a sua eletropositividade, que indica se em contato com outra matéria, irá reduzir ou oxidar. Os cátions representam os compostos que perderam elétrons, resultado da oxidação, e assim adquiriram uma propriedade positiva, enquanto os ânions representam os íons de propriedade negativa, resultado da redução ou ganho de elétrons. [1,2] Na química analítica, os cátions são separados em cinco grupos, tomando-se por base sua peculiaridade a determinados reagentes, chamados também de reagentes de grupo, como o ácido clorídrico, ácido sulfídrico, sulfeto de amônio e o carbonato de amônio. A classificação dos grupos baseia-se no modo como os cátions reagem nesses reagentes de grupo, formando ou não precipitados, através da diferença de solubilidade de seus cloretos, sulfetos e carbonatos. [3,4] O Grupo I, segundo Vogel[3], é constituído pelos cátions que formam cloretos quando reagidos com o ácido clorídrico diluído, sendo eles o Chumbo (Pb2+), Mercúrio (Hg22+) e Prata (Ag+). O cloreto de chumbo (PbCl2) é ligeiramente solúvel em solução aquosa, mas quando se aquece a solução o aumento da entropia (desordem) favorece a solubilidade desse cloreto, diferente dos de mercúrio e prata, que são insolúveis, mesmo quando aquecidos. O chumbo pode ser identificado através de uma reação com Cromato de Potássio (K2CrO4) em solução neutra de acido acético (CH3COOH) ou de amônia (NH3), onde o chumbo aquoso (Pb2+) reage com o íon cromato (CrO42-) formando um precipitado amarelo: Cromato de Chumbo. [1,3] Os dois íons de mercúrio, (Hg+) e (Hg22+), são separados em grupos