Química Geral

1° Lista de exercícios­ QUIMICA GERAL
PROF. MS. HÁGATA CREMASCO DA SILVA

1. Qual é a diferença de fenômenos químicos e físicos.

2. O que diferencia uma substância pura simples e composta. Dê um exemplo de cada.

3. Da seqüência dada, indique qual é substância pura e qual é mistura: ferro, água, granito, cerveja, cloro, chocolate, magnésio, açúcar, álcool, ar empoeirado, ar limpo.

4. Quantas fases estão presentes em cada um dos seguintes sistemas bem misturados: (a) quartzo puro + areia,
(b) areia + sal,
(c) areia+ sal+ açúcar,
(d) areia + sal + açúcar + água líquida,
(e) areia + sal + açúcar + água + gasolina,
(f) areia + sal + açúcar + água + gasolina +cobre metálico,
(g) todos os precedentes + gelo,
(h) todos os precedentes + cerveja.

5. Responda.
(a) Qual é a massa em gramas de um átomo de ferro?
(b) Qual é a massa em gramas de 1,0 mol de átomos de Fe?
(c) Quantos mols de átomos de Fe estão presentes em 0,150 g?
(d) Quantos átomos de ferro estão presentes em 0,150 g?

6. Quantos átomos estão presentes em:
(a) 27,0 g de Al?
(b) 23,0 g de Cr?
(c) 0,00143 g de Mg?

7. Uma, amostra de éter etílico (anestésico), C2H6O, consiste em 0,724 mol de moléculas de C2H6O. Quantos mols de
(a) átomos de C,
(b) átomos de H e
(c) átomos de O estão presentes?

8. Qual é a massa de cada um dos seguintes itens em gramas?
(a) 1,00 mol de átomos de Cl,
(b) 1,00 mol de moléculas de Cl2,
(c) 6,00 mol de átomos de P,
(d) 6,00 mol de molécula de P4,
(e) 0,300 mol de molécula de AlBr3.
9) Calcule a massa molecular das seguintes substâncias (utilize a tabela periódica): C2H6O =
O2 =
CO2 =
(NH4)2SO4 =

Na2CO3 =
H2O =
Fe2(CO3)3 =
Ca3(PO4)2 =

NH3 =
Fe2(SO4)3 =
Mn2O7 =
Na2SO4 =

10) Qual é a principal diferença entre as moléculas de uma mesma substância no seu estado líquido, sólido e gasoso.

11) Sugira um método para separar:
(a) água e óleo;