química geral

ATIVIDADE 1
1) A emissão de luz pelos elementos químicos é usado na confecção dos fogos de artifício. Quando os fabricantes desejam produzir fogos de artifício coloridos, misturam à pólvora compostos de certos elementos químicos apropriados, utilizam sais de diferentes metais na mistura explosiva (pólvora) para que, quando detonados, produzam cores diferentes (FIG.1). Para se obter a cor amarela, por exemplo, adicionam sódio (Na), para conseguir o vermelho-carmim, colocam estrôncio (Sr). Quando querem o azul-esverdeado, utilizam cobre (Cu). Desejando o verde, empregam o bário (Ba), se a cor desejada for a violeta, usam o potássio (K) e para o vermelho podem utilizar o cálcio (Ca). Na hora em que a pólvora explode diz-se que a molécula foi do estado fundamental para o excitado. A molécula não pode permanecer indefinidamente no estado excitado, por este ser termodinamicamente instável em comparação ao estado fundamental, e pode dissipar a energia absorvida.

Figura 1: Roda das cores com comprimentos de onda na região do U.V. visível.

Analisando a afirmativa acima responda:

a) Explique como é possível fornecer energia para um átomo fazendo-o emitir energia eletromagnética.

O átomo pode receber energia de diferentes maneiras. No texto acima a energia fornecida para os metais presentes nos sais dos fogos de artifício é a térmica (calor). No vaga-lume já é diferente, a energia é liberada através de uma reação química (que consome ATP). Energias elétricas também podem ser fornecidas, como a que ocorre nas lâmpadas fluorescentes, tubo de imagem de televisão, luz neon, ao criar uma corrente elétrica dentro do tubo os elétrons dos átomos ali presentes também são excitados.

b) Como o átomo é capaz de emitir energia eletromagnética?

Quando a transição ocorrer de um nível de mais alta energia para um nível mais baixo (órbita mais externa para órbita mais interna), ocorre a emissão de um fóton , energia liberada