Química - condutividade elétrica

a condutividade elétrica estava ligada à capacidade da água de dissociar moléculas gerando íons livres. Quanto maior a quantidade de íons livres em uma solução, maior a sua , algumas soluções postas em água, eram capazes de transmitir corrente elétrica, enquanto que outras não. por exemplo, ao misturar sal de cozinha com água a lâmpada de sua aparelhagem de testes acendia, mas ao misturar à água açúcar isso não ocorria. condutividade elétrica.

O cloreto de sódio ou sal de cozinha (NaCl), por exemplo, é um composto iônico constituído pelos íons Na+ e Cl- organizados em um retículo cristalino. Quando este composto entra em contato com a água, a molécula é quebrada e os íons se separam.
Constitui engano achar que o ouro é o melhor condutor elétrico. Na temperatura ambiente, no planeta Terra, o material melhor condutor elétrico ainda é a prata. Relativamente, a prata tem condutividade elétrica de 108%; o cobre 100%; o ouro 70%; o alumínio 60% e o titânio apenas 1%. A base de comparação é o cobre. O ouro, em qualquer comparação, seja no mesmo volume, ou na mesma massa, sempre perde em condutividade elétrica ou térmica para o cobre. Entretanto, para conexões elétricas, em que a corrente elétrica deve passar de uma superfície para outra, o ouro leva muita vantagem sobre os demais materiais, pois sua oxidação ao ar livre é extremamente baixa, resultando numa elevada durabilidade na manutenção do bom contato elétrico. Entre os citados, o alumínio seria o pior material para as conexões elétricas, devido à facilidade de oxidação e à baixa condutividade elétrica da superfície oxidada. Assim, um cabo condutor de cobre com os plugues de contatos dourados levam vantagens sobre outros metais. Uma conexão entre superfícies de cobre, soldada com prata constitui a melhor combinação para a condução da eletricidade ou do calor entre condutores distintos.
Condutividade elétrica (\sigma) é usada para especificar o caráter elétrico de um material. Ela é simplesmente o recíproco