Qumica na gasolina

Evidenciar através dos experimentos as substâncias formadas por moléculas polares e apolares. Entender como a natureza iônica influi na solubilidade. Substâncias Iônicas:
- São aquelas formadas por partículas elétricas negativas ou positivas (ânions ou cátions), por meio de atração natural. Substancias iônicas são formadas por metais e ametais. A relação intermolecular nesse caso é muito potente, pois ocorre uma grande diferença de eletronegatividade entre os elementos (metais, pouca eletronegatividade e ametais, grande eletronegatividade), nesse caso o ametal "rouba" o elétron do metal. relação metálica ocorre entre metais, ninguém "rouba" elétron de ninguém. Um "mar" de elétrons é formado, por isso ocorre à condutibilidade elétrica. Substancias moleculares:
- São formadas por ametais, pois as suas eletronegatividades não são suficientemente grandes para que consigam "roubar" elétrons dos elementos à que se ligam, mas mesmo assim se manten juntos, um tentando "roubar" o elétron do outro.

III – Materiais

• Proveta de 100 mL com tampa.
• Amostra de Gasolina.
• Solução saturada de NaCl (10%m/v)

IV - Procedimentos

1. Colocar 50mL da amostra de gasolina na proveta de 100 mL previamente limpa, desengordurada e seca, observando a parte inferior do menisco.
2. Adicionar a solução de cloreto de sódio até completar o volume de 100mL, observando a parte inferior do menisco.
3. Tampar de forma adequada a proveta.
4. Misturar as camadas de água e gasolina através de 5 inversões sucessivas da proveta, evitando agitação enérgica.
5. Ler o volume de ambas as fases.

Volume da fase aquosa (água+cloreto de sódio+álcool): 63mL
Volume da fase orgânica (gasolina): 37mL

6. Denominar o volume da fase aquosa de V1.
7. Subtrair de V1, 50 mL e denominar este novo volume de V2, conforme a seguinte equação: