Quimica

Questão 01) Recentemente três brasileiros atingiram o cume do monte Everest. Todos usavam um suprimento extra de oxigênio. Se, durante a escalada, um deles tivesse enchido um balão flexível com uma certa quantidade de O2, a uma temperatura de - 48 ºC (225 K), a uma pressão de 30 kPa, e o balão atingisse um volume de 2,5 L, o volume do mesmo balão, contendo a mesma quantidade de oxigênio, próximo ao nível do mar, a 100 kPa e a 27 ºC (300 K), seria: a) 2,5 L b) 1,0 L c) 2,24 L d) 11,1 L e) 0,42 L

Questão 02)Uma amostra de ozônio ocupa 250 mL a 27ºC. Que volume ocupará a 87ºC, se não houver variação de pressão? a) 1000 mL b) 350 mL c) 300 mL d) 273 mL e) 257 mL

Questão 03)40L de H2 a 30oC exercem uma pressão de 30atm. Qual a pressão exercida pela mesma massa de gás se o seu volume dobrar e a temperatura diminuir pela metade? a) 0,4 atm. b) 1,2 atm. c) 0,3 atm. d) 0,7 atm. e) 1,4 atm.

Questão 04) O volume de uma massa fixa de gás ideal, a pressão constante, é diretamente proporcional à: a) concentração do gás; b) pressão atmosférica; c) densidade do gás; d) temperatura absoluta e) massa molar do gás

Questão 05) Assinale a alternativa correta. Ao sair de viagem, o motorista calibrou os pneus de seu veículo colocando no seu interior 2 atm de pressão, num da quente (27oC). Ao chegar ao destino mediu novamente a pressão dos pneus e encontrou 2,2 atm. Considerando-se desprezível a variação do volume, a temperatura do pneu, ao final da viagem, era: a) 660OC b) 57OC c) 330OC d) 272OC e) 26,7OC

Questão 06) Vinte litros de gás oxigênio foram mantidos a 27oC e 3 atm de pressão. O novo volume do gás a 127oC e j5 atm de pressão é: a) 10L b) 12L c) 14L d) 16L e) 18L

Questão 07) Certa massa de hidrogênio ocupa um volume de 100cm3 a –73oC e 5 atm. Calcular, em graus celsius, a temperatura necessária par que a mesma massa do hidrogênio ocupe um volume de 1L a 760 mm Hg. a) +500 b) -400 c) +400 d)