Quimica

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1.Dê a definição de ácido e um exemplo.
Antes de se dissolverem em água, os ácidos são compostos moleculares. Por exemplo: HCl, H2SO4 e HNO3 puros (na ausência de água) não formam íons. A ionização ocorre quando são dissolvidos em água. Assim, verifica-se experimentalmente que todos conduzem corrente elétrica.

HCl - água - H + Cl ácido clorídrico

HNO3 - água - H + Cl3 ácido nítrico

H2SO4 - água - 2H + Cl4 ácido sulfúrico

Ácido é toda substância que em solução aquosa que libera como íons positivos somente hidrogênio (H+). Ex.: HCl - ácido clorídrico.

2.Uma base adicionada à uma solução modifica seu pH? Explique.
Bases são substâncias que, em solução aquosa, liberam como íons negativos somente hidróxido (OH ). Uma base quando adicionada a uma solução modifica seu pH devido a liberação de OH , que altera a concentração de hidrogênio da mistura.

3.Quando misturamos ácidos e bases quais são os produtos da reação?
Sais.

4.Explique a relação entre concentração do cátion H e o pH.
O pH é usado para medir a acidez de uma solução, e a acidez está diretamente relacionada com a concentração de H .
Se a solução é ÁCIDA é porque tem MUITO H ,logo a concentração de H é ALTA.
Se a solução é BÁS ICA é porque tem MUITO OH ,logo a concentração de OH- é ALTA.
Se a solução é NEUT RA é porque a concentração de H é IG UAL à concentração de OH-.
Quando a concentração de hidrogênio de solução é alterada, isso significa alteração no pH dessa mistura.

5.Defina: a) isótopo - átomos com igual número atômico e diferentes números de massa de um mesmo elemento químico; mesmo número de prótons.

b) isóbaro - átomos com diferentes números atômicos e iguais números de massa; mesmo número de nêutrons.

c) isótono - átomos com diferentes números atômicos e de massa e igual número de nêutrons; mesmo número de