quimica

Escola Superior de Administração e Marketing e Comunicação- ESAMC

Curso: Engenharia Ambiental e Civil
Disciplina: Química (LABORATÓRIO)
Docente: MSc. Celso L. de Araújo

RELATÓRIO DE PRÁTICA DE LABORATÓRIO
TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE E PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO TITULANTE

Discentes:

Derick Ramos Dias R.A. 214083
Jainne Pereira Mendonça R.A. 214110
Neydson Braga R.A. 214190
Yarahanne Mesquita Santos Silva R.A. 214140

Uberlândia-Mg
2ºsem/2014
1.Objetivo

Analisar experiências realizadas em laboratório, fazendo a padronização da solução titulante e a titulação ácido-base.

2. Introdução

Para conhecer a concentração exata de uma solução, necessita-se utilizar outra solução de concentração conhecida chamada de solução padrão que reaja com a solução de concentração desconhecida. A adição desta solução “titulante” sobre a padrão “titulada” usando uma bureta e conhecida como titulação. Essa reação precisa ser acompanhada até o ponto em que ocorre o chamado ponto final da titulação. Com a ajuda de um indicador ácido base de fenolftaleina a solução muda de cor quando todo o ácido e consumido, transformando a solução em cor de rosa. E exatamente nesse ponto de virada que a titulação termina.

3.Procedimento experimental

3.1 Materiais e reagentes utilizados
NaOH sólido
Espátula
Balança analítica
Balão volumétrico
Fenolftaleína
Ftalato ácido de potássio
Bureta
Erlenmeyer
Comprimidos de ácido acetil salicílico
Solução de vinagre
Almofariz e pistilo
Pipeta volumétrica
Pera de borracha
Pisseta
Agua destilada
Leite
Guaraná mineiro

3.2.Metodologia
3.2.1 Padronização de NaOH
Em primeiro caso pesa-se em média 0,5105g, de Ftalato ácido de potássio, depois dissolva em 50 ml de água destilada. Transfira o para um erlenmeyers enumerado, repita o procedimento três vezes. Acrescente 3 gotas de fenolftaleína. Carregue a bureta com 50 mL com a solução de NaOH. Adicione lentamente a solução que está na bureta ao erlenmeyers, segurando e agitando com a mão direita, e com a