quimica

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Unidade I – Estrutura Atômica
1. (RUSSEL, 1994) Delineie os elementos-chave da teoria atômica de Dalton. Quais deles não são consistentes com a visão moderna do átomo?
2. (RUSSEL, 1994) Compare os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
3. (RUSSEL, 1994) Descreva o modelo do átomo de Bohr. Como ele difere do modelo planetário baseado na física clássica?
4. (RUSSEL, 1994) Quando um ou mais elétrons são removidos de um átomo, a partícula resultante é um íon positivo. Explique.
5. (RUSSEL, 1994) Dê o número de: (a) prótons e (b) nêutrons que estão presentes no núcleo dos seguintes átomos: 14N, 15N, 179Ta, 233U.
6. (RUSSEL, 1994) Dê o número total de elétrons presentes nos seguintes átomos ou íons: N, O, U,
O2-, K+, P3-, Ba2+, Al3+, Ti4+.
7. (RUSSEL, 1994) O cloro ocorre naturalmente como uma mistura de dois isótopos: 35Cl (massa de 34,97 u) e 37Cl (massa de 36,97 u). Se a abundância relativa do isótopo 35Cl é 75,77%, qual é a massa atômica de Cl?
8. (RUSSEL, 1994) O boro ocorre naturalmente como uma mistura de dois isótopos: 10B (massa
10,01 u) e 11B (massa 11,01 u). Se a massa atômica do boro é 10,81, quais são as abundâncias relativas dos dois isótopos?
9. (RUSSEL, 1994) O magnésio ocorre naturalmente como uma mistura de três isótopos: 78,99% de 24Mg (massa de 23,99 u), 10,00% de 25Mg (massa de 24,99 u) e 11,01% de 26Mg (massa de
25,98 u). Qual é a massa atômica do Mg?
10. (RUSSEL, 1994) A prata (massa atômica = 107,87) ocorre na natureza como uma mistura de
51,84% 107Ag e o resto 109Ag.Se a massa isotópica da 107Ag é 106,91, qual é a massa da 109Ag?
11. (RUSSEL, 1994) Usando a notação espectroscópica, escreva as configurações eletrônicas, no estado fundamental, dos seguintes átomos:
(a) C (Z = 6)
(b) P (Z = 15)
(c) Ti (Z = 22)
(d) Co (Z = 27)
(e) As (Z = 33)
(f) Kr (Z = 36).
12. (RUSSEL, 1994) Dê o número de orbitais em:
(a)uma subcamada s
(b) uma subcamada p
(c)uma subcamada d
(d) uma subcamada f
(e) uma