quimica

Com o passar do tempo e com as descobertas científicas que foram feitas, os cientistas descobriram que na química, os elementos poderiam ser agrupados por sua semelhança. Assim, passaram a chamar esses elementos de compostos e os agrupamentos de família.

Na química inorgânica foram descobertos milhares de compostos que se combinam entre si por suas propriedades. Logo, essa junção passou a ser chamada de função.

Temos quatro funções básicas da química inorgânica: os ácidos, as bases, os óxidos e os sais.

Funções Inorgânicas: bases, ácidos, óxidos, sais

Vamos conhecer um por um:

- Ácido: um elemento pode ser considerado um ácido com tem em sua composição o cátion H+. O cátion H+ sempre aparece no começo do começo da função.

Em contato com a água, os ácidos sofrem ionização e formam soluções de um único cátion, chamado hidrônico.

Exemplos:

HCl → H3O1+ + Cl1- ou HCl → H1+ + Cl1-

H2SO4 → H3O1+ + HSO4- ou H2SO4 → H1+ + HSO4-

Os principais ácidos são: Ácido Carbônico (H2CO3), Ácido Cianídrico (HCN), Ácido Clorídrico (HCl), Ácido Sulfúrico (H2SO4), Ácido Fluorídrico (HF),), Ácido Carbônico (H2CO3), Ácido fosfórico (H3PO4), Ácido Acético (H3CCOOH) e Ácido Nítrico (HNO3).

- Bases: As bases são compostos que quando entram em contato com a água tem a função de dissociar, ou seja, liberar ânions. O ânion OH-, mesmo que em pequena quantidade na água, é chamado de hidroxila.

Exemplos:

NaOH(s) → Na1+ + OH1-

Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH1-

As principais bases são: Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), Hidróxido de magnésio(Mg(OH)2), Hidróxido de amônio (NH4OH),

Hidróxido de sódio (NaOH).

- Sais: Os sais são compostos capazes de se dissociar na água e liberam, pelo menos um, ânion diferente de OH-, e um cátion diferente de H+.

Exemplos:

NaCl → Na1+ + Cl1-
(NH4)3PO4→ 3 NH4+1 + PO43-

Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO31-

Os principais sais são: Carbonato de cálcio (CaCO3), Carbonato de sódio