Quimica

1. INTRODUÇÃO O Equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de statique chimique de 1803.

O principio necessário para existir equilíbrio químico em uma solução é a reversibilidade da reação envolvida. Isto é, a reação ocorre tanto no seu sentido direto como no reverso.

De acordo com BROWN (2005), a condição na qual as concentrações de todos os reagentes e produtos em um sistema fechado param de variar com o tempo é chamada equilíbrio químico, onde as reações opostas acontecem a velocidades iguais, pois a velocidade na qual os produtos são formados a partir dos reagentes é igual á velocidade na qual os reagentes são formados a partir de produtos.

Os equilíbrios químicos explicam grande número de fenômenos naturais e tem papéis importante em muitos processos industriais. Muitas reações químicas não se completam, mas, em vez disso aproximam-se de um estado de equilíbrio do qual tanto os reagentes quanto produtos estão presentes. Assim, depois de certo período de tempo, essas reações parecem “parar”, levando a uma mistura de reagentes e produtos. (BROWN, 2005).

Segundo Brønsted- Lowry, os ácidos são espécies que têm tendência a perder um próton e as bases são espécies que têm tendências a receber um próton. Como o próton livre não pode existir em solução em concentração razoáveis, a reação não ocorre a não ser que se adicione uma base que aceite o próton , tendo a equação : A₁+ B₂ ⇌ A₂+ B₁, esses pares são chamados de “pares de ácido e base conjulgadas”. Esta é a expressão mais importante para as reações que envolvem ácidos e bases porque ela representa a transferência de um próton de A₁ para B₂ ou A₂ para B₁. Quanto mais forte for o ácido A₁ e mais fraco o ácido A₂, mais completa será a reação. O ácido mais forte perde seu próton mais