quimica

Quimica Geral e Experimental l

Exercícios
1. Epinephrine, algumas vezes chamado de adrenalina, é um hormônio produzido na glândula suprarrenal de humanos e outros animais. Sua fórmula molecular é C9H13O3N. Qual é a massa molecular de epinephrine? (Massas atômicas: C = 12,0 u; H = 1,0 u; O = 16,0 u; N = 14,0 u).
2. Um pedaço de ouro tem uma massa de 12,6 g (Massa atômica: Au = 197,0 u). Pergunta-se:
a) Quantos mols de átomos de ouro estão presentes?
b) Quantos átomos de ouro estão presentes?
3. Calcule a massa de 0,674 mol de moléculas de hexaóxido de tetrafósforo (P4O6), sabendo que as massas atômicas são: P = 31,0 u; O = 16,0 u.

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Quimica Geral e Experimental l

Respostas dos Exercícios
1. Qual é a massa molecular de epinephrine? (Massas atômicas: C = 12,0 u; H = 1,0 u; O
= 16,0 u; N = 14,0 u).
RESPOSTA CORRETA:
MM = [9.(12)] + [13.(1)] + [3.(16)] + 14 = 183 u ou 183 g/mol
2. Um pedaço de ouro tem uma massa de 12,6 g (Massa atômica: Au = 197,0 u). Pergunta-se:
RESPOSTA CORRETA:
a) 197 g ----------- 1 mol
12,6 g ---------- x mol x = 12,6/197 = 0,0640 mol ou 6,40 x 10-2 mol
b) 1 mol de Au ----------------- 6,02 x 1023 átomos de Au
6,40 x 10-2 -------------------- y átomos y = (6,40 x 10-2 . 6,02 x 1023)/1 = 3,85 x 1022 átomos de Au
3. Calcule a massa de 0,674 mol de moléculas de hexaóxido de tetrafósforo (P4O6), sabendo que as massas atômicas são: P = 31,0 u; O = 16,0 u.
RESPOSTA CORRETA:
MM(P4O6) = (4.31) + (6.16) = 220 g/mol
220 g --------------- 1 mol de P4O6 x --------------------- 0,674 mol x = (220.0,674)/1 = 148,3 g de P4O6

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