quimica

Aula Experimental 5 – 1º ano/2º bimestre – À procura da vitamina C
1) Objetivo: Através de uma reação química entre íons iodo e a vitamina C determinar qual fruta tem a maior quantidade de vitamina C.
A vitamina C, também conhecida como ácido L-ascórbico (1), foi isolada pela primeira vez sob a forma de um pó cristalino branco, em 1922, pelo pesquisador húngaro Szent-Györgi. Por apresentar comportamento químico fortemente redutor atua, numa função protetora, como antioxidante; na acumulação de ferro na medula óssea, baço e fígado; na produção de colágeno (proteína do tecido conjuntivo); na manutenção da resistência às doenças bacterianas e virais; na formação de ossos e dentes, e na manutenção dos capilares sanguíneos, dentre outras.
A adição de iodo à solução amilácea (água + farinha de trigo ou amido de milho) provoca uma coloração azul intensa no meio, devido ao fato de o iodo formar um complexo com o amido. Graças a sua bem conhecida propriedade antioxidante, a vitamina C promove a redução do iodo a iodeto (I-), que é incolor quando em solução aquosa e na ausência de metais pesados. Dessa forma, quanto mais ácido ascórbico um alimento contiver, mais rapidamente a coloração azul inicial da mistura amilácea desaparecerá e maior será a quantidade de gotas da solução de iodo necessária para restabelecer a coloração azul.-2540381000
C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2HI (ácido ascórbico + iodo → ácido deidroascórbico + ácido iodídrico)
Material:
1 comprimido efervescente de 1 g de vitamina C tintura de iodo a 2% (comercial) sucos de frutas variados (por exemplo: limão, laranja, maracujá e caju)
5 pipetas de 10 mL
Solução de água com amido de milho
6 béqueres de 100mL
1 conta-gotas
Béquer de 1LProcedimento:
1. Em um béquer de 1 L, contendo aproximadamente 500 mL de água filtrada, dissolva um comprimido efervescente de vitamina C e complete o volume até 1L.
2. Numere seis béqueres,