Quimica

2.ª PROVA PARCELAR

DISCIPLINA
CURSO

Química Geral

SEMESTRE

Engenharia Informática

TURMA

EINF1_N1

DOCENTE

NOME DO ESTUDANTE
DATA

2014/1

Domingos Santana

Nº DA MATRÍCULA

03/07/2014

18h30

INÍCIO

DURAÇÃO

105 min.

Responda com clareza as questões que se seguem:
1. (4,0 valores) Classifique e acerte cada uma das equações seguintes:
a) (NH4)2Cr2O7 ==> N2 + Cr2O3 + H2O

b) SO3 + H2O ==> H2SO4

c) Zn + AgNO3 ==> Ag + Zn(NO3)2

d) CuSO4 + NaOH ==> Cu(OH)2 + Na2SO4

2. (7,0 valores) Acerte as equações seguintes pelo método das semiequações:
a) I2(aq) + S2O32-(aq) ==> I-(aq) + S4O62-(aq) (pH < 7)
b) Cr(OH)3(s) + Br2(aq) ==> CrO42-(aq) + Br-(aq) (pH>7)
3. (2,0 valores) Calcule a quantidade, em moles, de cloreto de ferro II (FeCl2), produzida pela reação completa de 111,6g de Fe com ácido clorídrico (HCl), de acordo com a reacção química não acertada seguinte Fe + HCl ==> FeCl2 + H2.
4. (3,0 valores) 4g de hidróxido de sódio (NaOH) são adicionados a 4g de ácido clorídrico (HCl), produzindo cloreto de sódio (NaCl) e água. Calcule a quantidade máxima, em gramas, de NaCl no fim da reacção.
5. (4,0 valores) O salitre do Chile (NaNO3) é utilizado como conservante em embutidos como o presunto, mortadela, etc. Esse composto pode ser obtido pela reação:
HNO3 + NaOH ==> NaNO3 + H2O. Sendo a massa de ácido nítrico (HNO3) utilizada igual a
126g, calcule a quantidade, em moles, de salitre do Chile que se obtém se o rendimento dessa reação for de 95%.
Dados de massas molares (g/mol):
Fe = 56;

Cl = 35;

H = 1;

Na = 23;

Página 1 de 1

O = 16;

N = 14.