quimica

III – DENSIDADE DE SÓLIDOS, LÍQUIDOS E GASES
1. Introdução
As substâncias podem ser identificadas utilizando-se suas propriedades físicas características, tais como: ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade. Essas propriedades, que têm valores estabelecidos para cada substância; não dependem da quantidade de substância e são chamadas de propriedades intensivas.
A densidade de uma substância é a razão da sua massa por unidade de volume; ela pode ser obtida, matematicamente, pela divisão entre esses dois valores.
A fórmula é:
V
m d  , onde d  densidade, m  massa e v  volume.
Mesmo que a massa e o volume dependam da quantidade da substância (essas são propriedades extensivas), a razão é constante, a uma dada temperatura.
As unidades de densidade mais empregadas são: g/mL = g/cm3
, a 20 o C. A temperatura deve ser mencionada, uma vez que o volume da substância varia com a temperatura e, portanto, também a densidade. A unidade mais usual é gramas por centimetro cúbico, embora a densidade padrão pelo Sistema Internacional de Unidades
(SI) seja o quilograma por metro cúbico, kg/m3
.
A densidade de uma substância depende da massa dos átomos ou moléculas individuais e do volume efetivo ocupado pelas mesmas, seja no sólido, no líquido ou no gás. Se uma dada substância, em qualquer estado físico, apresenta massa molecular cinco vezes maior que outra nas mesmas condições (temperatura e pressão) a densidade da primeira será cinco vezes maior que a da segundo.
A densidade por ser medida indiretamente medindo-se o volume que uma dada substância apresenta (por meio de bequeres, provetas, picnometros e densímetros) e a massa correspondente.
A densidade de sólidos e líquidos podem ser determinada diretamente por medida de massa e volume. Enquanto que a densidade dos gases deve calculada pela expressão: RT p M d .
 , onde d  densidade, p  pressão, M  massa molecular,
R  constante dos gases e T  temperatura.
Geralmente, a densidade