Quimica

1. a) O que é um ácido forte?
b) uma solução é rotulada como 0,500 mol/L de HCl.
Qual é [H + ] para a solução?
c) Quais das seguintes espécies são ácidos fortes: HF, HCl, HBr, HI?
2. O que é uma base forte? b) Uma solução é rotulada como 0,125 mol/L de Sr(OH) 2 . Qual é [OH - ] para essa solução? c) A seguinte afirmativa é verdadeira ou falsa: como o Mg(OH) 2 não é muito solúvel, ele não poder ser uma base forte. Justifique. 3. Calcule o pH de cada uma das seguintes soluções de ácido forte: a) 8,5 x 10 -3 mol/L de HBr b) 1,52 g de HNO 3 em 575 mL de água c) 5,0 mL de 0,250 mol/L de HClO 4 diluído para 50,0 mL de água 4. O ácido de fenilacético (HC 8 H 7 O 2 ) é uma substância que se acumula no sangue de pessoas com fenilcetonúria, um distúrbio de origem genética que pode causar o retardamento mental ou até a morte. Uma solução de de 0,085 mol/L de HC 8 H 7 O 2 tem pH de 2,68. Calcule o valor de K a para esse ácido. 5. O principio da asparina é o ácido acetilsalicílico (HC 9 H 7 O 4 ), um ácido monoprótico com K a = 3,3x10 -4 a 25°C. Qual é o pH de uma solução obtida pela dissolução de dois tabletes de aspirina extraforte, cada um contendo 500 mg de ácido acetilsalicílico, em
250 mL de água? 6. A efedrina, um estimulante do sistema nervoso central, é usado em borrifadores nasais como um descongestionante. Esse composto é uma base orgânica fraca: Uma solução de 0,035 mol/L de efedrina tem pH 11,33. a) Quais são as concentrações no equilíbrio de C 10 H 15 ON, C 10 H 15 ONH - e OH - ? b) Calcule K b para a