quimica
Prof: Luciana Assis Terra
Distribuição Eletrônica- Aula Cursinho TRIU- 21/05/12
Núcleo
Átomo
Eletrosfera
Elétrons
EletrosferaCamadas (níveis)Subcamadas (subníveis)
Obs: Desenhar átomo.
Camadas: K, L, M, N, O, P, Q...
Subcamadas: s, p, d, f,....
Quantos elétrons em cada camada? 2n2, portanto:
K (n=1)
2
L(n=2)
8
M(n=3)
18
N(n=4)
32
O(n=4)
32
P(n=5)
18
E os subníveis? s (l=0)
2
p (l=1)
6
d (l=2)
10
Distribuição Eletrônica:
K1s2
L2s2 2p6
M3s2 3p6 3d10
N4s2 4p6 4d10 4f14
O5s2 5p6 5d10 5f14
P6s2 6p6 6d10
Q 7s2 7p6
Número quântico magnético (m= -l, ...., 0, ....+l)
Número quântico de spin (rotação): s= +1/2; -1/2
f (l=3)
14
Q(n=6)
8
Exercícios Sala de Aula - Distribuição Eletrônica – Aula 21/05/12-Cursinho TRIU
1) Resolva as questões abaixo:
a) Faça o diagrama de Pauling e distribua os elétrons do 26Fe (ferro).
b) Dê a configuração eletrônica por nível de energia.
c) Dê a configuração eletrônica por camada.
d) Em qual camada ou nível de energia foi distribuído o último elétron do átomo de Fe?
e) Em qual subnível foi distribuído o último elétron do átomo?
f) Qual é a camada mais energética? (que recebeu o último elétron).
g) Qual é a camada de valência? (última camada que recebeu elétron).
h) Quantos elétrons têm em cada camada preenchida?
K=
L=
M=
N=
O=
P=
Q=
2) Os átomos dos elementos X e Y apresentam, respectivamente, apenas 1 elétron nos subníveis 3d e 4d, logo, podemos afirmar que seus números atômicos são:
a) 19 e 39.
b) 21 e 39.
c) 19 e 42.
d) 21 e 42.
e) 11 e 26.
3)Analise o elemento que apresenta número de massa 31 e 16 nêutrons e responda os quesitos a seguir:
a)Qual o seu número atômico?
b)Qual a sua distribuição eletrônica por subnível?
c)Quantas camadas esse elemento tem?
d) Qual é a sua última camada (em letra: K, L, M, N, O, P, Q)?
4) Escreva a distribuição eletrônica por subnível do elemento