Quimica

UNIVESIDADE ESTADUAL DE FEIRA DE SANTANA
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS
EXA 409 – QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA

ATIVIDADE SOBRE NÚMERO DE OXIDAÇÃO

O conceito de número de oxidação, também conhecido como estado de oxidação foi desenvolvido visando ser uma maneira simples de informação sobre os elétrons em reações. Esse conceito é usado em química em variadas situações, inclusive na nomenclatura.
O numero de oxidação é quem expressa à carga real na ligação iônica e a carga parcial na ligação covalente de uma espécie química, sendo ele a carga que ficaria no átomo de determinado elemento se os eletrões em cada ligação formada por esse átomo fossem atribuídos ao átomo mais eletronegativo e para isso devemos utilizar um conjunto de regras.
Usamos as seguintes regras para assinalar os números de oxidação:
1. O número de oxidação de um elemento no estado livre ou numa substância elementar (H2, Li, Cl2, S8, Al, por exemplo) é sempre zero;
2. O número de oxidação de um íon monoatômico corresponde à carga do respectivo íon;
3. O soma algébrica de todos os números de oxidação de todos os átomos numa molécula neutra é igual a zero, no caso de íon, essa soma é igual à carga do íon;
4. Em compostos, o número de oxidação dos metais alcalinos é igual a +1, o dos metais alcalino-terrosos é +2, o do alumínio é +3 e o do flúor é -1. Note-se que o flúor é o elemento com a maior eletronegatividade;
5. Geralmente os não – metais têm número de oxidação negativo, apesar de algumas vezes serem positivos;
6. Em compostos, o número de oxidação do hidrogênio é +1 (exceto nos hidretos, que é – 1, como resulta da aplicação das duas regras precedentes);
7. Em compostos, o número de oxidação do oxigênio é –2 (exceto nos peróxidos, que é –1, nos superóxidos, que é – ½, e no fluoreto de oxigênio, OF2, que é +2, como resulta da aplicação das regras precedentes).
Podemos citar os seguintes exemplos:
Pela aplicação da regra 5, o número de oxidação do hidrogênio é + 1.
Revendo a