quimica

QUÍMICA INORGÂNICA

Aula Prática Nº. _I_

Curso: Química_

Turma:_Manhã_

Grupo: Grupo 3:._

PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES

1. Objetivo
Constatar experimentalmente as propriedades funcionais dos ácidos e das bases e utilizar corretamente os indicadores ácido-base mais comuns.

2. Introdução Teórica
Os ácidos e as bases são duas funções químicas que são consideradas opostas, isso porque as suas propriedades costumam ser inversas. Ácidos são substâncias que ao entrar em contato com água sofrem ionização e produzem o íon positivo H+ e o íon negativo do outro elemento já pela teoria de Arrhenius, base, hidróxidos ou substâncias alcalinas (pois ocorrem com metais alcalinos) é toda substância que em água sofre dissociação e produz como íon negativo apenas OH- e torna o outro elemento um íon positivo. O pH é uma medida da concentração de cátions de hidrogênio em solução aquosa. Os valores do pH variam em uma escala que vai de 0 a 14, sendo que a água pura tem pH próximo de 7, conforme a sua temperatura. Quanto mais próximo de 0 mais ácida é a substância, ou seja, a acides decresce com o pH. Quanto mais próxima de 14 mais básica é a substância, isto é, a basicidade cresce com o pH.

2. Materiais e Reagentes

Materiais:
• Estante para tubos de ensaio;
• Bagueta;
• Tubos de ensaio;
• Papel tornassol vermelho;
• Papel tornassol azul;
• Papel indicador universal;

Reagentes:
• Solução de fenolftaleína;
• Solução de metilorange;
• Ácido Clorídrico (HCl);
• Ácido Sulfúrico (H2SO4);
• Azul de bromotimol;
• Hidróxido de sódio (NaOH)
• Bicarbonato de sódio (NaHCO2) sólido;
• Hidróxido de amônio NH4OH;

4. Procedimento

• Numerou-se os 4 tubos de ensaio;
• Foi colocado aproximadamente 1/3 do volume de cada um, respectivamente, soluções de HCl, H2SO4, NaOH e NH4OH.
• Com auxilio da Bagueta, molhou-se um pedaço de papel de tornassol azul, um de papel tornassol vermelho e um de papel indicador universal com a