quimica

Parte Experimental
1a Experiência: corrosão do ferro em soluções diversas Adicionou-se em tubos as seguintes soluções.1- água de torneira,2- água salgada(3% de mol/L),3- acido clorídrico 1 mol/L, 4-acido clorídrico concentrado,5- acido sulfúrico 0,5 mol/L,6- acido sulfúrico concentrado e em cada tubo adicionou-se uma placas de ferro em seguida esperou se sete dias para verificar as reações.
Resultado
1a Experiência: corrosão do ferro em soluções diversas Quadro 1
Meios corrosivo
Aspecto da solução
Aspecto da placa
Equação química 1 alaranjada característica de ferrugem
Aparentemente normal
2Fe+3H2O+O2→2Fe(OH)3
2
Amarronzado
Parcialmente azulada
2Fe+O2 +2H2O →2Fe (OH)2 3
Amarelado
Aparentemente normal
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 4 esverdeado Aparentemente normal
FeCl3+6H2O→Fe(OH)3+3HCl
5
Verde acinzentado
Não foi analisando por conta da solução estar floculado na placa
H2SO4+Fe→FeSO4+H2
6 incolor Aparentemente normal
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Discussão de resultado parcial Observando o quadro 1,pode-se observar as reações que ocorreram entre as soluções e as placas de ferro, pelo fato das placas estarem imersas nas soluções que possuem água,temos um meio rico em água,então a formação de ferrugem.
Parte Experimental
2a Experiência:corrosão galvânica 1
Montou-se um célula galvânica para cada par de metais. Duas para ferro e alumínio,uma imersa na solução de NaOH(0,1m) e a outra na solução e HCl(0,5m).E uma para ferro e zinco em um solução de NaCl(3%).
Resultado
2a Experiência:corrosão galvânica 1 QUADRO 2 par anodo
Semi reação anódica
Semi reação catódica
Reação global 1
Al
Al(s)→Al3+(aq)+3é
O2+2H2O+4é→4OH­­-
3O2+6H2O→4Al3++12OH­­- (4Al(OH)3) CORROSAO BRANCA 2
Al
Al(s)→Al3+(aq)+3é
2H+(aq)­+2é+H2(g)
2Al+6H+(aq)→
2Al3+(aq)+3H2(g)

3
Zn
Zn(s)→Zn2++2é
O2+H2O+4é→4OH-