quimica
1. Isomeria
Moléculas que têm a mesma fórmula molecular, mas não são idênticas, são chamadas isômeros. Os isômeros dividem‐se em duas classes: isômeros constitucionais e Estereoisômeros.
1.1 Isômeros constitucionais
Os isômeros constitucionais são isômeros que diferem na conectividade.
Conectividade é a forma como os átomos das moléculas estão conectados. Por exemplo, o etanol e o éter dimetílico são idêntico são isômeros de constitucionais, pois têm a mesma formula molecular (C2H6O) no entanto os átomos em cada substância estão conectados de forma diferente. O oxigênio no etanol está ligado a um carbono e a um hidrogênio, enquanto que no éter dimetílico o oxigênio está diretamente a dois carbonos. Este fato, afeta diretamente as propriedades físicas dos compostos, pois o ponto de ebulição do etanol é 78,3 oC, enquanto que o do éter dimetílico é ‐24,9 oC. Isso se dá, pelo fato do isômero do etanol poder formar ligações de hidrogênio diferentemente do éter dimetílico. Na Tabela 1 estão listados alguns exemplos de isômeros constitucionais.
Tabela 1: Exemplos de isômeros constitucionais.
Fórmula Molecular
Isômeros Constitucionais
CH3
C4H10
CH3CH2CH2CH3
e
Butano
CH3CHCH3
Isobutano
Cl
C3H7Cl
CH3CH2CH2Cl
1‐Cloropropano
Prof. Zilvam Melo – Química Orgânica
e
CH3CHCH3
2‐Cloropropano
1
Universidade Federal Rural do SemiÁrido – UFERSA
e
CH3CH2OH
CH3OCH3
Éter dimetílico
Etanol
C2H6O
O
O
e
CH3CCH3
C3H6O
CH3CH2CH propanal dimetilcetona
Os isômeros constitucionais podem ser subdivididos em:
a) Isomeria de Função;
b) Isomeria de Cadeia;
c) Isomeria de posição;
d) Isomeria de Compensação ou Metameria;
e) Isomeria Dinâmica ou Tautomeria. a) Isomeria de Função
A