quimica

Evolução do átomo

John Dalton, no séc. XIX (a partir de 1803), retomou a ideia dos átomos como constituintes básicos da matéria. Para ele os átomos seriam partículas pequenas, indivisíveis e indestrutíveis. Cada elemento químico seria constituído por um tipo de átomos iguais entre si. Quando combinados, os átomos dos vários elementos formariam compostos novos.
Assim, na sequência dos seus trabalhos, concluiu que:
Toda matéria é composta por minúsculas partículas chamadas átomos.
Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa e apresentam as mesmas propriedades químicas.
Átomos de diferentes elementos apresentam massa e propriedades diferentes.
Átomos são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados e nem destruídos.
As reações químicas correspondem a uma reorganização de átomos
Os compostos são formados pela combinação de átomos de elementos diferentes em proporções fixas.
A conservação da massa durante uma reação química (Lei de Lavoisier) e a lei da composição definida (Lei de Proust) passou a ser explicada a partir desse momento, por meio das ideias lançadas por Dalton.

Joseph John Tomson com o estudo das características elétricas da matéria, realizou em 1887 um experimento com um feixe de raios catódicos e descobriu partículas negativas que eram atraídas pelo polo positivo de um campo elétrico externo. Formulou a teoria de que os átomos seriam uma esfera com carga elétrica positiva onde estariam dispersos os eletrons suficientes para que a carga total do átomo fosse nula.

Rutherford Ernest demonstrou que a maior parte do átomo era espaço vazio, estando a carga positiva localizada no núcleo (ponto central do átomo), tendo este a maior parte da massa do átomo os eletrons estariam a girar em torno do núcleo.
Ele também descobriu a existência dos protons, as partículas com carga positiva que se encontram no núcleo. Este Modelo não explicava porque é que os eletrons não caem no núcleo, devido à atração que apresentam pelas