Quimica

INTRODUÇÃO
A transferência de um soluto solubilizado em um solvente para outro solvente é chamada extração, ou mais precisamente extração líquido-líquido. O soluto é extraído de um solvente para outro, porque este é mais solúvel no segundo solvente do que no primeiro.
Na extração líquido-liquido ocorre a participação da amostra entre duas fases imiscíveis (orgânica e aquosa). Pode-se iniciar o fracionamento de uma amostra através da participação por solventes orgânicos crescente ou através da partição ácido-base.
A extração líquido-liquido é uma técnica em que uma solução aquosa ou hidroalcoólica, é colocada em contato com um segundo solvente orgânico imiscível com o primeiro solvente, a fim de colocar a transferência de um ou de mais de um soluto para o segundo solvente. A eficiência da extração depende da afinidade do soluto pelo solvente de extração, da razão das fases e do número de extrações.
A extração por solvente pode, então, ser definida como um processo para a separação de um dado composto de um material, mistura ou solução, por meio de um solvente. Na prática, o maior emprego da extração se faz nos casos em que se quer retirar um composto orgânico de uma solução (mistura ou suspensão) aquosa. Nesse caso, o processo consiste em agitar o sistema aquoso com um solvente orgânico imiscível em água e, em seguida, deixar as duas fases se separarem (fase aquosa e fase Orgânica). Os vários compostos presentes então, se distribuem entre as duas fases de acordo com suas solubilidades relativas.

Cromatografia é uma técnica de separação de misturas e identificação de seus componentes. Esta separação depende da diferença entre o comportamento dos analitos entre a fase móvel e a fase estacionária. A interação dos componentes da mistura com estas duas fases é influenciada por diferentes forças intermoleculares, incluindo iônica, bipolar, apolar, e específicos efeitos de afinidade e solubilidade.

A cromatografia funciona graças ao fato das moléculas possuírem