quimica

QUÍMICA - 2ª SÉRIE - REVISÃO
Questão 01)
Considere os valores de entalpia padrão de formação (∆Hof) em KJ.mol-1 à 25°C, das seguintes substâncias:
CH4(g)

-74,8

CHCl3(l)

- 134,5

HCl(g)

- 92,3

Para a reação
CH4(g) + 3Cl2(g) → CHCl3(l) + 3HCl(g)
∆Hof sera:
a) -151,9 KJ.mol-1
b) 168,3 KJ.mol-1
c) -673,2 KJ.mol-1
d) -336,6 KJ.mol-1
e) 841,5 KJ.mol-1
Gab: D
Questão 02)
O alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no processo denominado aluminotermia, conforme mostra a equação química:
8 Al(s) + 3 Mn3O4(s) → 4 Al2O3(s) + 9Mn(s)
Observe a tabela: substância entalpia de formação (∆H298K)
(kj.mol−1)

Al2O3(s)

−1667,8

Mn3O4(s)

−1385,3

Segundo a equação acima, para a obtenção do Mn(s), a variação de entalpia, na temperatura de 298 K, em Kj, é de:
a) −282,5
b) −2515,3
c) −3053,1
d) −10827,1
Gab: B
1

Questão 03)
Alex, jogando futebol, sofreu uma luxação no tornozelo, sendo obrigado a imobilizá-lo com bota de gesso. Durante a aplicação da bandagem ortopédica devidamente molhada, o estudante observou que, à medida que enxugava, o gesso se aquecia. Na convalescença, aproveitando o tempo livre, Alex resolveu consultar seus livros de química. Daí descobriu que a cristalização do gesso ocorre com aumento da água de hidratação e diminuição do conteúdo de energia, conforme a equação abaixo:
[CaSO4 . 1/2 H2O](amorfo) + 3/2 H2O(l) → [CaSO4 . 2 H2O](cristal) ; ∆Hº < 0
Continuando sua pesquisa bibliográfica, numa tabela termoquímica, abaixo reproduzida,
Alex encontrou os valores para os calores de formação padrão (∆Hºf) do gesso cristalizado
(endurecido) , do gesso amorfo (em pó) e da água líquida:
Calores de Formação Padrão (25°C e 1atm)
∆H o f [CaSO4 .2H 2 O]cristal −2020kJ/mol
[CaSO4.1/ 2H2O]amorfo −1573kJ / mol
H 2 O líquida

−286kJ/mol

Então, Alex calculou corretamente a quantidade de calor liberada pelo processo de hidratação do gesso como sendo igual a:
a) 733 kJ/mol
b) 161 kJ/mol
c) 18