quimica

Estudos químicos
Teoria Atômica

John Dalton
Baseia-se nas leis ponderais: Lavoisier e Proust
*O átomo é uma esfera maciça, indestrutível é a menor partícula.
*As substancias são diferentes, pois possuem combinações diferentes.
*Oxigênio + nitrogênio=água

Lei De Lavoisier: conservação das massas. “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma’’.
Lei de Proust: proporções definidas.

J. J. Thomsom
Derrubou a ideia de que o átomo é indivisível. A massa do átomo consistia na massa das partículas neutras e as positivas, os elétrons não seriam levados em conta por serem muito leves. O átomo foi dividido em duas partes: núcleo (prótons e nêutrons) e elétrons.

Ernest Rutherford
Esse químico fez uma experiência que consistia em um cubículo com varias partículas alfa e uma folha de ouro. As partículas alfa eram descarregadas em um anteparo revestido de sulfeto de zinco e poderiam sofrer desvios de ate 3° na folha de ouro. Observou-se então, que algumas partículas voltaram e outras sofreram desvios maiores do que o esperado. Rutherford concluiu que, se as partículas atravessam a folha de ouro é por que não há obstáculos para interferirem em tal, ou seja, há um grande vazio. Para as que sofreram desvios e voltaram, ele pensou que tivesse um átomo em uma determinada região que atraísse as partículas alfa. Surgindo então a ideia do núcleo, onde estariam as partículas neutras e positivas, e por fora estariam os elétrons (eletrosfera).

Niels Bohr
Propôs suas ideias em forma de postulados, a partir das ideias de Einstein e Plank.
*O átomo possui um núcleo positivo rodeado de cargas negativas.
*a eletrosfera esta dividida em orbitas, e os elétrons apresentam energia constante.
*o elétron pode saltar de uma orbita estacionária para outra. Ganhando uma determinada quantidade de energia. Quando ele sai de sua orbita, ele fica instável e tende a voltar para sua orbita original devolvendo o mesmo tanto de energia conseguido, que pode ser