Quimica

EQUILÍBRIO QUÍMICO

Um equilíbrio químico e a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo.
Foi estudado pela primeira vez pelo químico Frances Claude
Louis Berthollet em seu livro
Essai de Statique Chimique de
1803.
Quando a concentração de todos os reagentes e produtos, em um sistema fechado, não variam mais com o tempo diz-se que estamos no estado de equilíbrio químico. Nesta condição, as reações direta (formação dos produtos) e reversa (regeneração dos reagentes) acontecem com a mesma velocidade. Diz-se que temos um equilíbrio dinâmico. Para que tenhamos a condição de equilíbrio não pode ocorrer a liberação ou perda de qualquer uma das espécies do sistema.
Muitos sistemas encontram-se no estado de equilíbrio. Por exemplo, quando um líquido é armazenado em um frasco fechado, temos o equilíbrio do vapor desta substância com o líquido. No caso das soluções saturadas de um sal, os íons dispersos em solução estão em equilíbrio com o sal sólido, depositado no fundo.

CONSTANTE DE EQUILÍBRIO

O valor da constante de equilíbrio é obtido a partir das concentrações das espécies químicas presentes na solução quando o sistema está em equilíbrio.
A constante de equilíbrio foi deduzida a partir das velocidades das reações direta e inversa.
Recordando que para uma reação qualquer do tipo aA + bB = cC + dD
A velocidade da reação é dada por
V = k.[A]a.[B]b
É importante lembrar que a água e espécies sólidas não são consideradas e apenas os reagentes participam da equação de velocidade. A velocidade depende exclusivamente dos reagentes e não dos produtos.
Vamos utilizar o exemplo da ionização do AgCl
AgCl(S)  Ag+ + Cl-
Para esta reação , V = k
Como AgCl é um sólido, não participa da equação de velocidade.
No entanto, para a reação inversa :
Ag+ + Cl-  AgCl(S)
A velocidade é dada por V = k[Ag+][Cl-]
A constante de equilíbrio, também chamada de Ke, é