Quimica

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1-Mol

3.1 – Número de Avogrado (No)

Número de Avogadro é o número de átomos existentes quando a massa atômica de um elemento é expressa em gramas, seu valor numérico é: Número de Avogadro = 6,02 x 1023.
De acordo com o sistema internacional de unidades (SI) MOL é a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quantos são os átomos contidos em 12 g de carbono 12.
O número de algo qualquer existente em um mol é igual a 6,02 x 1023 (602 000 000 000 000 000 000 000).
Quando se utiliza o mol as entidades elementares devem ser especificadas, podendo ser átomos, moléculas, íons, prótons, elétrons etc. Conseqüentemente:

1 mol de uma entidade elementar = 6,02 x 1023 entidades elementares (algo!)
Pense que:

Exemplos:
Enxofre = massa atômica = 32 u 1 mol = 6,02 x 1023 átomos = 32 g
Ácido Sulfúrico = massa molecular = 98 u 1 mol = 6,02 x 1023 moléculas = 98 g

COMO CALCULAR O NÚMERO DE MOLS?

Exemplo 1: Quantos mols de átomos correspondem a 280 g de ferro? (Fe = 56 u)
Resolução:

Exemplo 2: Quantos mols de moléculas correspondem a 88 g de dióxido de carbono (CO2)? (C = 12u, O = 16 u)
Resolução:

Concluímos, portanto, que estes cálculos podem ser generalizados pela fórmula:

Onde temos:
• n = quantidade em mols
• m = massa em gramas
• massa molar em gramas/mol

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2- Massa molar (g/mol)

Representa a massa, em gramas, de 1 mol de espécies químicas (átomos, molécula, íons, prótons, elétrons, nêutrons, partículas etc.). Sua unidade é g/mol.
A massa molar de um elemento químico sempre conterá 1 mol de átomos (6,02 x 1023 átomos) e representa a massa, em gramas, numericamente igual a massa atômica de um elemento. Veja:

A massa molar de uma substância química ou de um íon sempre conterá 1 mol de moléculas ou de íons (6,02 x 1023 moléculas ou íons) e representa a massa, em gramas, numericamente igual a massa