Quimica

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS

EXPERIÊNCIA 8: REAÇÕES ELETROQUÍMICAS – CORROSÃO ELETROQUÍMICA DE METAIS

INTRODUÇÃO:
Uma solução é uma dispersão homogênea de duas ou mais substâncias moleculares ou iônicas que apresentam as partículas do disperso com um diâmetro inferior a 10 Ǻ. Pode envolver sólidos, líquidos ou gases como dispersantes (chamados de solventes e existentes em maior quantidade na solução) e como dispersos (solutos), sendo classificadas, então, quanto ao seu estado físico como soluções: sólidas, líquidas ou gasosas.
Há outros critérios de classificação, como, por exemplo, a condutividade elétrica: eletrolíticas ou não eletrolíticas e a proporção soluto/solvente (concentração): não-saturada, saturada e supersaturada. A concentração pode ser expressa em g/L, mol/L e percentuais (%).
É possível determinar a concentração, até então desconhecida, de uma solução através do processo de titulação. Existem vários tipos de titulação, dentre os quais: titulação ácido-base, titulação de oxidação-redução e titulação de complexação.
Numa titulação ácido-base ocorre uma reação completa de neutralização: ácido + base → sal + água. O processo consiste na adição de uma solução-padrão, de concentração rigorosamente determinada, (o titulante), à outra solução de concentração desconhecida (titulado), até que se atinja o ponto de equivalência. O ponto de equivalência da reação é atingido quando o número de mols de íons H3O+ provenientes do ácido iguala o número de mols de íons OH- provenientes da base. Este ponto é determinado, na prática, pelo chamado ponto final, o qual é detectado, por exemplo, através da mudança de cor do indicador colorimétrico mais apropriado à referida titulação ou através da curva de titulação.

OBJETIVO:
Neste experimento, iremos preparar soluções 0,10mol/L e determinar suas exatas concentrações através do processo de titulação.

PROCEDIMENTOS:
SOLUÇÃO DE NaOH 0,10MOL/L

1. PREPARO

Adicionou-se 1g de NaOH (vide