quimica

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS

QUARTO RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA Farmácia / Noturno

COMPONENTES / MATRÍCULA:

PROFESSOR:
Willian

Cinética Química

Introdução:

A cinética química estuda os fatores que influenciam uma reação química e também a velocidade em que ela ocorre. Sabe-se que as reações podem se processar lenta ou rapidamente. Não existe uma velocidade geral para todas as reações químicas, cada uma acontece em sua velocidade específica. Algumas são lentas e outras são rápidas.
Como por exemplo: ao se guardar alimentos na geladeira, retarda-se a sua decomposição; a neutralização de um ácido por uma base e a queima do álcool etílico ocorre rapidamente; já a oxidação de um metal exposto ao ar ocorre lentamente.
Reações químicas que envolvem interações de íons ocorrem rapidamente, pois, eles são capazes de atrair-se reagirem entre si, ao contrário das espécies covalentes, que reagem lentamente. A velocidade das reações químicas depende de uma série de fatores: a concentração das substâncias reagentes, a temperatura, a luz, a natureza dos reagentes, a presença de catalisadores e a superfície de contato. A velocidade de uma reação é controlada por dois fatores: 1- O número de moléculas que estão reagindo (Isso aumenta o número de colisões efetivas). 2- A fração de colisões efetivas que ocorrem. A energia mínima para que as espécies se colidam é chamada de energia de ativação. Catalisadores diminuem a energia de ativação fazendo com que a velocidade da reação ocorra mais rapidamente.
A velocidade de uma reação química, aA + bB + cC..., é:
Velocidade = K(A)¹ (B)² (C)³, onde 1, 2 e 3 são índices obtidos do estudo do mecanismo da reação.
Objetivo:
Estudar o efeito da concentração e temperatura na velocidade de reação, bem como efeito dos catalisadores.
Materiais:
10 tubos de ensaio 18x150 mm
03 tubos de ensaio 12x120 mm
02 pipetas graduadas de 10 ml
01 béquer de 250 ml
04 conta-gotas
01