Quimica

Teoria e Exercícios de Química – 3º Trim Professora: Suzan Padilla Data: 26 / 09 /2006 Turma: 21___ Aluno (a): ________________________________________________________ nº______
" ... Pedras no caminho? Guardo todas! Um dia construirei um Castelo..."
1) Unidade de Massa Atômica (u) é um número que corresponde a 1 da massa do isótopo 12 do carbono. 12
2) Massa atômica (MA) de um átomo é um número que indica quantas vezes esse átomo é mais “pesado” que 1 do isótopo do carbono-12. 12
3) Massa atômica (MA) de um elemento é a média ponderada das massas atômicas dos átomos de seus isótopos constituintes. Ex. Cl
35

- ocorrência: 75,4 % - MA = 34,997 u

Cl

37

- ocorrência: 24,6 % - MA = 36,975 u

MA do elemento Cl =

34 , 997 . 75 , 4 + 36 , 975 . 24 , 6 = 35 , 483 u 100

4) Massa Molecular (MM) de uma substância número que indica quantas vezes essa molécula é mais “pesado” que 1 do isótopo do carbono-12. Quando se fala da massa de substâncias não-moleculares usa-se o termo 12 massa fórmula (MF) Ex. MM da H2O = (2 . 1) + (1 . 16) = 18 u MM do CuSO4 . 5 H2O = (1 . 63,5) + (1 . 32) + (4 . 16 ) + ( 5 . 18) = 249,5 u
Exercícios – Grupo A 1) Determine a massa atômica dos elementos: a) O 16 – MA: 15,9949 – ocorrência: 99,76 % O 17 MA: 16,9990 – ocorrência: 0,04 % O 18 – MA: 17,9990 – ocorrência: 0,20 % b) U 234 – MA: 234,11 – 0,008 % U 235 - MA: 235,11– 0,700 % U 238 – MA: 238,13 - 99,292 % 2) Determine as massas moleculares das substâncias: a) C2H6O b) H2SO4 c) C12H22O11 d) Ca3(PO4)2 e) Al2(CO3 )3 f) MgSO4 . 7 H2O 5. Número de Avogadro ou Constante de Avogadro Olá ! Sou Amadeo Avogadro. Nasci em 1776 na Itália e fui o primeiro cientista a demonstrar matematicamente que uma amostra de qualquer elemento possui sempre o mesmo número de átomos (N), desde que tal amostra possua massa, em gramas, numericamente igual à massa atômica do elemento. Infelizmente, vim a falecer em 1856 sem descobrir o valor de N. Somente neste século, após muitos experimentos, foi