quimica

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AULA PRÁTICA 9 – EQUILÍBRIO QUÍMICO
Objetivo:
Associar o conceito de reversibilidade de reação a algum efeito perceptível, através de deslocamento quantitativo do equilíbrio de dois sistemas.
Introdução:
Em princípio, cada reação química é uma reação de duplo sentido, mas, se o ponto de equilíbrio favorecer grandemente os reagentes, dizemos que não há reação. Se o ponto de equilíbrio favorecer muito a formação dos produtos, dizemos que a reação é completa. Para cada um desses dois extremos é difícil medir experimentalmente as concentrações de todos os reagentes e produtos em equilíbrio. No primeiro caso (reagentes grandemente favorecidos), a concentração de produtos é praticamente zero. No segundo caso (produtos grandemente favorecidos), nenhuma quantidade significativa de reagentes será produzida quando os produtos forem misturados. Então, quando o equilíbrio favorece fortemente os produtos, a reação parece ir apenas a uma direção: reagentes → produtos.
Quase todas as reações químicas consomem ou liberam energia (reações endotérmicas e exotérmicas). Por essas reações podemos olhar a energia como se fosse um reagente ou produto e, pela adição de energia ao sistema (aquecimento) ou pela remoção de energia do sistema
(resfriamento), podemos produzir um deslocamento do ponto de equilíbrio químico. As concentrações de reagentes e produtos mudam para refletir esse novo equilíbrio.
Para reações que alcançam rapidamente o equilíbrio, o ponto de equilíbrio pode ser alcançado a partir dos reagentes ou dos produtos, o que enfatiza a natureza dinâmica das reações químicas. Mudanças de concentrações dos reagentes ou dos produtos promovem deslocamento no ponto de equilíbrio numa direção que tende a compensar a mudança.
Henri Louis Le Chatelier, cientista francês, em 1884, enunciou o princípio geral de deslocamento de equilíbrios químicos:
“Uma reação química que tem seu equilíbrio deslocado por uma mudança nas condições prossegue em busca de um novo